Qual dos seguintes compostos tem maior caráter iônico. Justifique sua resposta.
a) HF ou LiF
b) HF ou HI
c) \mathrm{SiO}_{2} ou \mathrm{P}_{4} \mathrm{O}_{10}
d) \mathrm{CS}_{2} ou SiC

Passo 1

O enunciado pede para decidir, em cada par de compostos, qual deles apresenta maior caráter iônico. Vamos usar o conceito de caráter iônico baseado na diferença de eletronegatividade de Pauling \chi entre os átomos ligados.

Passo 2

O caráter iônico de uma ligação aumenta com a diferença de eletronegatividade \Delta \chi = |\chi_A - \chi_B|. Quanto maior \Delta \chi, mais polar (e, em última instância, mais iônica) será a ligação.

Passo 3

Para comparar HF e LiF usamos valores aproximados da escala de Pauling: \chi(\mathrm{H})=2{,}1, \chi(\mathrm{F})=4{,}0, \chi(\mathrm{Li})=1{,}0.
Calculamos
\Delta\chi(\mathrm{HF})=|4{,}0-2{,}1|=1{,}9,
\Delta\chi(\mathrm{LiF})=|4{,}0-1{,}0|=3{,}0.
Como 3{,}0>1{,}9, o LiF é mais iônico que o HF.

Passo 4

Para comparar HF e HI usamos \chi(\mathrm{I})=2{,}5:
\Delta\chi(\mathrm{HI})=|2{,}5-2{,}1|=0{,}4,
\Delta\chi(\mathrm{HF})=1{,}9.
Como 1{,}9>0{,}4, o HF é mais iônico que o HI.

Passo 5

Para comparar \mathrm{SiO}_{2} e \mathrm{P}_{4}\mathrm{O}_{10} usamos \chi(\mathrm{Si})=1{,}8, \chi(\mathrm{P})=2{,}1, \chi(\mathrm{O})=3{,}5:
\Delta\chi(\mathrm{SiO}_{2})=|3{,}5-1{,}8|=1{,}7,
\Delta\chi(\mathrm{P}_{4}\mathrm{O}_{10})=|3{,}5-2{,}1|=1{,}4.
Como 1{,}7>1{,}4, a ligação em \mathrm{SiO}_{2} é mais iônica.

Passo 6

Para comparar \mathrm{CS}_{2} e SiC usamos \chi(\mathrm{C})=2{,}5, \chi(\mathrm{S})=2{,}5, \chi(\mathrm{Si})=1{,}8:
\Delta\chi(\mathrm{CS}_{2})=|2{,}5-2{,}5|=0,
\Delta\chi(\mathrm{SiC})=|2{,}5-1{,}8|=0{,}7.
Como 0{,}7>0, o SiC é mais iônico que o CS _2.

Resposta

(a) \mathrm{LiF}
(b) \mathrm{HF}
(c) \mathrm{SiO}_{2}
(d) \mathrm{SiC}

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