Qual dos seguintes compostos tem maior caráter iônico. Justifique sua resposta.
a) HF ou LiF
b) HF ou HI
c)
ou
d)
ou SiC
a) HF ou LiF
b) HF ou HI
c)
d)
Passo 1
O enunciado pede para decidir, em cada par de compostos, qual deles apresenta maior caráter iônico. Vamos usar o conceito de caráter iônico baseado na diferença de eletronegatividade de Pauling
entre os átomos ligados.
Passo 2
O caráter iônico de uma ligação aumenta com a diferença de eletronegatividade
. Quanto maior
, mais polar (e, em última instância, mais iônica) será a ligação.
Passo 3
Para comparar HF e LiF usamos valores aproximados da escala de Pauling:
,
,
.
Calculamos
Calculamos
Como
, o LiF é mais iônico que o HF.
Passo 4
Para comparar HF e HI usamos
:
Como
, o HF é mais iônico que o HI.
Passo 5
Para comparar
e
usamos
,
,
:
Como
, a ligação em
é mais iônica.
Passo 6
Para comparar
e SiC usamos
,
,
:
Como
, o SiC é mais iônico que o CS
.
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)
(b)
(c)
(d)