Determine os coeficientes de cada substância que tornam as reações de óxido-redução abaixo corretamente balanceadas.
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de oxido-redução em meio ácido
O conteúdo é balanceamento redox por meio de coeficientes estequiométricos. Vamos precisar igualar átomos de Ag, N, H e O e, além disso, garantir a conservação de elétrons trocados nas semi-reações.
Passo 2
Introduzimos coeficientes desconhecidos na equação:
Agora escrevemos as equações de balanço de cada elemento:
– Ag: .
– N: .
– H: .
– O: .
– Ag:
– N:
– H:
– O:
Passo 3
Como é reação redox, impomos também o balanço de elétrons. Cada átomo de prata vai de 0 a
, liberando 1
, total
elétrons. Cada nitrato vai de N(
) a N(
) no NO, consumindo 3
, total
elétrons. Logo,
Passo 4
Substituindo
e
na equação de nitrogênio
e na de hidrogênio
:
,
,
.
A equação de oxigênio fica automaticamente satisfeita com esses valores. Tomando o menor inteiro , obtemos
,
,
,
,
.
A equação de oxigênio fica automaticamente satisfeita com esses valores. Tomando o menor inteiro
Resposta
3 Ag
HN
AgN
O
NO