Determine os coeficientes das equações abaixo, reduzindo-os aos menores números inteiros.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a reação em meio básico:
Isso é um exercício de reação redox em meio básico. A forma mais tranquila de fazer é pelo método das semi-reações:
- separar a oxidação e a redução;
- balancear massa e carga em cada uma;
- ajustar elétrons trocados;
- juntar tudo e simplificar.
Passo 2
Semi-reação de oxidação (Cr):
– Balanceamos oxigênios e hidrogênios usando H₂O e H⁺ (depois a gente converte para meio básico).
Em “ácido” ficaria
Em “ácido” ficaria
e, para igualar carga, adiciona 3 e⁻ no produto:
Passo 3
Passando para meio básico: cada 5 H⁺ vira 5 OH⁻ de cada lado.
Ou seja, semi-reação de oxidação final:
Passo 4
Semi-reação de redução (I):
Balanceando em ácido:
Agora para básico, neutralizamos 6 H⁺ com 6 OH⁻:
Passo 5
Agora igualamos elétrons: oxidação dá 3 e⁻, a redução usa 6 e⁻.
Multiplicamos a oxidação por 2:
Multiplicamos a oxidação por 2:
fica
E a redução usamos como está:
Somando as duas, os 6 e⁻ se cancelam.
Passo 6
Depois de somar, simplificamos água e hidróxido que aparecem dos dois lados. O resultado bruto é
Cancelando 6 OH⁻ em cada lado (10–6=4) e 3 H₂O (8–3=5), sobra: