Efetue o balanceamento estequiométrico das equações químicas abaixo:
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente “balancear” a reação de combustão do propano. Isso é química geral, mais especificamente balanceamento estequiométrico. Pra resolver, a gente vai usar a Lei da Conservação de Massa (ou Lei de Lavoisier), que diz que número de átomos de cada elemento tem que ser o mesmo antes e depois da reação. Então a gente vai:
- contar átomos de C, H e O nos reagentes e produtos;
- colocar coeficientes (números na frente das fórmulas) para igualar essas quantidades;
- achar valores inteiros mínimos para esses coeficientes.
Passo 2
Primeiro, escrevemos a reação com coeficientes genéricos:
A ideia é achar
inteiros que façam o número de átomos de C, H e O bater nos dois lados.
Passo 3
Agora, montamos uma equação pra cada elemento:
-
Carbono ©:
no reagente temosátomos de C;
no produto temosátomos de C;
logo: -
Hidrogênio (H):
no reagente temátomos de H;
no produto temátomos de H;
logo: -
Oxigênio (O):
no reagente temátomos de O;
no produto tem(do CO₂) mais (da H₂O);
logo:
Passo 4
A gente costuma “fixar”
(ou seja, usar uma molécula de propano) pra achar os outros coeficientes:
-
Pela eq. de C:
-
Pela eq. de H:
-
Pela eq. de O:
Pronto! Os coeficientes mínimos inteiros são
,
,
,
.