Efetue o balanceamento estequiométrico das equações químicas abaixo:
C3 H8+O2 CO2+H2 O

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente “balancear” a reação de combustão do propano. Isso é química geral, mais especificamente balanceamento estequiométrico. Pra resolver, a gente vai usar a Lei da Conservação de Massa (ou Lei de Lavoisier), que diz que número de átomos de cada elemento tem que ser o mesmo antes e depois da reação. Então a gente vai:
  1. contar átomos de C, H e O nos reagentes e produtos;
  2. colocar coeficientes (números na frente das fórmulas) para igualar essas quantidades;
  3. achar valores inteiros mínimos para esses coeficientes.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a reação com coeficientes genéricos:
a,C3H8 ;+; b,O2 ;longrightarrow; c,CO2 ;+; d,H2O
A ideia é achar inteiros que façam o número de átomos de C, H e O bater nos dois lados.

Passo 3

Agora, montamos uma equação pra cada elemento:
  1. Carbono ©:
    no reagente temos 3a = c átomos de C;
    no produto temos 8a = 2d átomos de C;
    logo:
    2b = 2c + d
  2. Hidrogênio (H):
    no reagente tem átomos de H;
    no produto tem átomos de H;
    logo:
  3. Oxigênio (O):
    no reagente tem átomos de O;
    no produto tem (do CO₂) mais (da H₂O);
    logo:

Passo 4

A gente costuma “fixar” (ou seja, usar uma molécula de propano) pra achar os outros coeficientes:
  1. Pela eq. de C:
  2. Pela eq. de H:
  3. Pela eq. de O:
Pronto! Os coeficientes mínimos inteiros são , , , .

Resposta

boxed C3H8 ;+; 5,O2 ;longrightarrow; 3,CO2 ;+; 4,H2O

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