Determine a concentração hidrogeniônica em uma solução que tem um pH de:
4,44

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir a concentração de íons hidrogênio em uma solução que tem pH = 4,44. Esse assunto é de química analítica/básica, e a gente vai precisar lembrar da definição de pH e de como inverter um logaritmo (usar potências de 10) pra achar .

Passo 2

O que é pH? Por definição:
pH = -log10 [H^+]
Isso significa que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons H . Se a gente quer , basta isolar essa incógnita nessa fórmula.

Passo 3

Isolando pH = -log [H^+] Longrightarrow log [H^+] = -,pH na expressão:
[H^+] = 10^log [H^+] = 10^-pH
E, para remover o logaritmo, usamos a potência de base 10:

Passo 4

Agora é só substituir pH = 4,44:
[H^+] = 10^-4,44
Para calcular isso, a gente lembra que
10^-4,44 = 10^-4 times 10^-0,44
Sabendo que [H^+] approx 1,0times10^-4 times 0,363 = 3,63times10^-5 mol/L e que dá aprox. 0,363 (você pode usar calculadora ou tabela de log), temos:

Resposta

A concentração hidrogeniônica é
[H^+] approx 3,63times10^-5 mol/L

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