Determine as configurações eletrônicas do carbono. R.: (a) 1 s^2 2 s^2 2 p^2

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Precisamos determinar as configurações eletrônicas do carbono. Isso está relacionado à estrutura dos elétrons nos diferentes níveis e subníveis de energia do átomo de carbono. Para resolver isso, vamos usar o conhecimento sobre a distribuição eletrônica dos elementos na tabela periódica, focando nos níveis de energia $ s $ e $ p $.

Passo 2

Começamos identificando o número de elétrons do carbono. O carbono tem número atômico 6, o que significa que ele possui 6 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 6 elétrons nos níveis de energia disponíveis, seguindo as regras da distribuição eletrônica:
  1. Os primeiros 2 elétrons vão para o nível mais baixo de energia, que é o $ 1s $: 1s
  2. Os próximos 2 elétrons preenchem o subnível $ 2s $: 1s^2
  3. Os últimos 2 elétrons vão para o subnível $ 2p $. Cada orbital $ p $ pode conter até 6 elétrons, mas aqui só precisamos de 2: 2s

Passo 4

Portanto, combinando todas essas partes, a configuração eletrônica completa do carbono fica:
1s^2 , 2s^2 , 2p^2

Resposta

A configuração eletrônica do carbono é $ 1s^{2} , 2s^{2} , 2p^{2} $.

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