Determine as configurações eletrônicas do argônio. R.: ©
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química! O enunciado pede para determinar a configuração eletrônica do argônio. Isso faz parte do conteúdo de estrutura eletrônica dos átomos, onde a gente aprende como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis e orbitais de energia. Para isso, vamos precisar conhecer a ordem de preenchimento dos orbitais e as regras básicas que governam essa distribuição.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os elétrons se organizam em camadas ao redor do núcleo do átomo. Essas camadas são chamadas de níveis de energia e são numeradas como 1, 2, 3, etc. Cada nível pode ter subníveis chamados orbitais: s, p, d e f, que têm diferentes formatos e capacidades de elétrons.
Passo 3
A configuração eletrônica segue a regra de Aufbau, que diz que os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia antes de passar para os de maior energia. Além disso, a regra de Hund e o princípio da exclusão de Pauli também ajudam a determinar como os elétrons se distribuem nos orbitais.
Passo 4
Vamos agora distribuir os elétrons do argônio. O argônio tem número atômico 18, ou seja, possui 18 elétrons. Vamos preencher os orbitais na ordem correta:
- 1s: O primeiro orbital s pode acomodar 2 elétrons. Então, 1s².
- 2s: O segundo orbital s também acomoda 2 elétrons. Portanto, 2s².
- 2p: O orbital p pode ter até 6 elétrons. Assim, 2p⁶.
- 3s: Voltamos para o orbital s do terceiro nível, colocando mais 2 elétrons: 3s².
- 3p: Finalmente, o orbital p do terceiro nível recebe os últimos 6 elétrons: 3p⁶.
Passo 5
Juntando tudo, a configuração eletrônica completa do argônio fica:
Resposta
A configuração eletrônica do argônio é
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