Escreva as possíveis configurações eletrônicas para o primeiro estado excitado do átomo de sódio. (Desconsidere a interação Spin-Órbita). R.: (b) 1s2 2s2 2p6 3p1;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever as possíveis configurações eletrônicas para o primeiro estado excitado do átomo de sódio. Estamos lidando com a matéria de química, mais especificamente com a configuração eletrônica dos átomos. Para resolver isso, vamos usar os princípios básicos da configuração eletrônica, como a regra de Aufbau, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

Primeiro, vamos recordar a configuração eletrônica do sódio no estado fundamental. O sódio tem 11 elétrons, e sua configuração eletrônica é:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^1
Isso significa que os elétrons estão distribuídos nos orbitais 1s, 2s, 2p e 3s.

Passo 3

Para encontrar o primeiro estado excitado, precisamos promover um elétron do nível de energia menor para um nível de energia maior. No caso do sódio, o único elétron mais externo está no orbital 3s. Promovemos esse elétron para o próximo orbital disponível, que é o 3p.

Passo 4

Após a promoção, a nova configuração eletrônica fica:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3p^1
Aqui, o elétron que antes estava em 3s agora está em 3p, formando o estado excitado.

Passo 5

É importante verificar se essa configuração segue as regras de preenchimento dos orbitais:
  • Regra de Aufbau: Os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia.
  • Princípio de Exclusão de Pauli: Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons com spins opostos.
  • Regra de Hund: Os elétrons ocupam orbitais vazios antes de emparelhar.
Nossa configuração $ 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3p^1 $ respeita todas essas regras, pois não há violação na distribuição dos elétrons.

Resposta

A configuração eletrônica para o primeiro estado excitado do átomo de sódio é:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3p^1

Exercícios relacionados