Determine o conjunto de números quânticos ( n, l, ml, ms ) para os elétrons mais externos dos seguintes átomos: Na(Z=11), Mn(Z=25), P(Z=15).

Passo 1

O enunciado pede os números quânticos principal ( n), azimutal ( l), magnético ( ml) e de spin ( ms) dos elétrons mais externos (valência) de Na, Mn e P. Para isso vamos usar a configuração eletrônica de cada átomo, conhecer a ordem de preenchimento de orbitais e aplicar o princípio de Hund para orbitais degenerados.

Passo 2

Determinar a configuração eletrônica de cada átomo no estado fundamental:
Para Na ( Z=11) temos
Na:1s^2,2s^2,2p^6,3s^1
Para Mn ( Z=25) temos
Mn:1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^5
Para P ( Z=15) temos
P:1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^3

Passo 3

Elétron de valência de Na está em 3s^1. No orbital s vale l=0 e logo ml=0. Como é um único elétron, escolhemos ms=+tfrac12. Portanto para Na:
(n,l,ml,ms) = (3,0,0,+tfrac12)

Passo 4

Elétrons de valência de Mn ocupam o orbital 4s^2, onde n=4, l=0 e ml=0. São dois elétrons com spins opostos segundo o princípio de exclusão de Pauli, ou seja, um com ms=+tfrac12 e outro com ms=-tfrac12. Logo para Mn temos os dois conjuntos:
(4,0,0,+tfrac12)e(4,0,0,-tfrac12)

Passo 5

Elétrons de valência de P estão em 3p^3. Aqui n=3, l=1 e os três elétrons ocupam orbitais com ml=-1,0,+1, todos com mesmo spin ms=+tfrac12 (regra de Hund). Logo para P:
(3,1,-1,+tfrac12),(3,1,0,+tfrac12)e(3,1,1,+tfrac12)

Resposta

Na: (3,0,0,+tfrac12)
Mn: (4,0,0,+tfrac12) e (4,0,0,-tfrac12)
P: (3,1,-1,+tfrac12), (3,1,0,+tfrac12) e (3,1,1,+tfrac12)

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