Determine o conjunto de números quânticos (
) para os elétrons mais externos dos seguintes átomos:
.
Passo 1
O enunciado pede os números quânticos principal (
), azimutal (
), magnético (
) e de spin (
) dos elétrons mais externos (valência) de Na, Mn e P. Para isso vamos usar a configuração eletrônica de cada átomo, conhecer a ordem de preenchimento de orbitais e aplicar o princípio de Hund para orbitais degenerados.
Passo 2
Determinar a configuração eletrônica de cada átomo no estado fundamental:
Para Na ( ) temos
Para Mn ( ) temos
Para P ( ) temos
Para Na (
Para Mn (
Para P (
Passo 3
Elétron de valência de Na está em
. No orbital
vale
e logo
. Como é um único elétron, escolhemos
. Portanto para Na:
Passo 4
Elétrons de valência de Mn ocupam o orbital
, onde
,
e
. São dois elétrons com spins opostos segundo o princípio de exclusão de Pauli, ou seja, um com
e outro com
. Logo para Mn temos os dois conjuntos:
Passo 5
Elétrons de valência de P estão em
. Aqui
,
e os três elétrons ocupam orbitais com
, todos com mesmo spin
(regra de Hund). Logo para P:
Resposta
Na:
Mn: e
P: ,
e
Mn:
P: