Determine a constante de equilíbrio para as seguintes células galvânicas: \mathrm{Zn}(\mathrm{s})\left|\mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})\right|\left|\mathrm{Cd}^{2+}(\mathrm{aq})\right| \mathrm{Cd}(\mathrm{s})\left(\mathrm{a} 25^{\circ} \mathrm{C}\right)\left(\right. sendo \mathrm{E}^{0}{ }_{\mathrm{Zn} 2+/ \mathrm{Zn}}=-0,763 \mathrm{~V} e \mathrm{E}^{0}{ }_{\mathrm{Cd} 2+/ \mathrm{Cd}}=-0,403 \mathrm{~V}
a 25^\circ\mathrm{C}, com potenciais-padrão dados por \mathrm{E}^0_{\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}}=-0,763\,\mathrm{V} e \mathrm{E}^0_{\mathrm{Cd}^{2+}/\mathrm{Cd}}=-0,403\,\mathrm{V}.
Vamos precisar:
Identificar qual é o ânodo e qual é o cátodo.
Calcular o potencial-padrão da célula \mathrm{E}^0_{\mathrm{cel}}.
Usar a equação de Nernst em equilíbrio (E=0) para relacionar \mathrm{E}^0_{\mathrm{cel}} com a constante de equilíbrio K.