Uma solução contém 1,00 g de ureia (CO(NH)) dissolvida em 50,0 g de água.
a) Calcule a molalidade da solução.
b) Estime o abaixamento do ponto de congelamento.
c) Suponha que, experimentalmente, o abaixamento observado foi menor que o esperado. O que
pode ter ocorrido?

Passo 1

O enunciado diz que temos 1,00,g de ureia ( CO(NH2)2) dissolvidos em 50,0,g de água. O conteúdo é propriedades coligativas, em particular molalidade e abaixamento crioscópico. Para resolver, vamos precisar de:
– definição de molalidade
m = nsolutomassa do solvente (kg)
– fórmula do abaixamento do ponto de congelamento
De<a Tf = i,Kf,m
onde para ureia i=1 (não se ioniza) e para a água Kf=1,86,^circC/m.

Passo 2

Calcular o número de mols de ureia usando a massa molar Mureia = 60,06,g/mol:
n = 1,00,g60,06,g/mol = 0,01665,mol

Passo 3

Converter a massa de água para quilogramas e achar a molalidade:
m = 0,01665,mol0,0500,kg = 0,333,m

Passo 4

Aplicar a fórmula do abaixamento crioscópico com i=1:
De<a Tf = 1 times 1,86,^circC/m times 0,333,m = 0,619,^circC approx 0,62,^circC
O novo ponto de congelamento seria -0,62,^circC.

Passo 5

Se o abaixamento observado for menor que o previsto, significa que a solução não está totalmente ideal. Possíveis causas:
– associação ou autoparelhamento de moléculas de ureia, reduzindo o número de partículas livres;
– interações fortes soluto-solvente que desviam do comportamento ideal;
– erro experimental ou impurezas na amostra.

Resposta

a) 0,333,m
b) De<a Tf approx 0,62,^circC (ponto de congelamento em -0,62,^circC)
c) A solução pode não ser ideal (associação de ureia, interações soluto-solvente) ou ter erros/impurezas na medição.

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