Uma solução contém
de ureia (CO(NH)) dissolvida em
de água.
a) Calcule a molalidade da solução.
b) Estime o abaixamento do ponto de congelamento.
c) Suponha que, experimentalmente, o abaixamento observado foi menor que o esperado. O que
pode ter ocorrido?
a) Calcule a molalidade da solução.
b) Estime o abaixamento do ponto de congelamento.
c) Suponha que, experimentalmente, o abaixamento observado foi menor que o esperado. O que
pode ter ocorrido?
Passo 1
O enunciado diz que temos
de ureia (
) dissolvidos em
de água. O conteúdo é propriedades coligativas, em particular molalidade e abaixamento crioscópico. Para resolver, vamos precisar de:
– definição de molalidade
– definição de molalidade
– fórmula do abaixamento do ponto de congelamento
onde para ureia
(não se ioniza) e para a água
.
Passo 2
Calcular o número de mols de ureia usando a massa molar
:
Passo 3
Converter a massa de água para quilogramas e achar a molalidade:
Passo 4
Aplicar a fórmula do abaixamento crioscópico com
:
O novo ponto de congelamento seria
.
Passo 5
Se o abaixamento observado for menor que o previsto, significa que a solução não está totalmente ideal. Possíveis causas:
– associação ou autoparelhamento de moléculas de ureia, reduzindo o número de partículas livres;
– interações fortes soluto-solvente que desviam do comportamento ideal;
– erro experimental ou impurezas na amostra.
– associação ou autoparelhamento de moléculas de ureia, reduzindo o número de partículas livres;
– interações fortes soluto-solvente que desviam do comportamento ideal;
– erro experimental ou impurezas na amostra.
Resposta
a)
b) (ponto de congelamento em
)
c) A solução pode não ser ideal (associação de ureia, interações soluto-solvente) ou ter erros/impurezas na medição.
b)
c) A solução pode não ser ideal (associação de ureia, interações soluto-solvente) ou ter erros/impurezas na medição.