a) Determine a entalpia específica ( ) do vapor de n -hexano a e em relação ao n hexano líquido a e 1 atm , admitindo comportamento de gás ideal para o vapor. Mostre a trajetória de processo construída para este cálculo e forneça as variações de entalpia para cada etapa. Indique onde você usou a suposição de gás ideal. ( )
b) Qual é a variação de entalpia do [n-hexano, líquido, ] em relação ao [ n -hexano, vapor, ? (R. -64,05 kJ/mol)

Passo 1

O enunciado pede a variação de entalpia molar de n-hexano do estado líquido a , para vapor a , , admitindo comportamento de gás ideal no vapor.
Conteúdo: entalpia como função de temperatura e pressão; trajetória em etapas: (i) aquecimento do líquido, (ii) vaporização à pressão de atm, (iii) aquecimento do vapor a atm, (iv) compressão isotérmica de atm a atm.
Para cada etapa calcularemos
e usaremos a suposição de gás ideal ao considerar que para vapor

Passo 2

Aquecimento do líquido de até (ponto de ebulição a atm).
Adotando valor médio de ,

Passo 3

Vaporização do líquido a , .
Tomando entalpia de vaporização à ebulição
(tabela),

Passo 4

Aquecimento do vapor de até a .
Adotando valor médio de ,
Aqui usamos a suposição de gás ideal para tratar o vapor e adotar independente da pressão.

Passo 5

Compressão isotérmica do vapor a de para .
Para gás ideal vale
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Passo 6

Somando todas as etapas:

Resposta

a)
b) Invertendo os estados (do líquido C, atm para vapor C, atm) obtemos

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