Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
BrCl

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir o estado de oxidação dos átomos em BrCl.
Conteúdo: regra de estados de oxidação, especialmente em moléculas diatômicas/interhalogênios.
O que vamos precisar:
  • Definição de estado de oxidação (EOX).
  • Regra de que o átomo mais eletronegativo “puxa” elétrons e fica com carga negativa.

Passo 2

O que é estado de oxidação?
Imagina que a gente fizesse aquela conta de “quem ficou com quantos elétrons” se quebrássemos a ligação lá no meio e cada átomo levasse os elétrons pra casa.
  • O EOX de um átomo sozinho (por exemplo, em um gás nobre ou na forma atômica) é zero.
  • Em compostos, a soma dos EOXs de todos os átomos dá a carga total da molécula (aqui é neutra, 0).
    Pra simplificar: a gente atribui a ligação inteira ao átomo mais eletronegativo.

Passo 3

Agora, em BrCl:
  1. Cola na tabela de eletronegatividade: Cl (3,0) é mais eletronegativo que Br (2,8).
  2. Logo, o Cl “puxa” o par de elétrons e fica com EOX = –1.
  3. Como a molécula é neutra, a soma tem que dar 0:
    EOX(Br) + EOX(Cl) = 0
    EOX(Br) + (–1) = 0
    EOX(Br) = +1

Resposta

EOX(Br) = +1
EOX(Cl) = –1

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