Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede: “Determine o estado de oxidação dos elementos em
.” Isso é química inorgânica, mais especificamente a parte de número de oxidação. Para resolver vamos precisar saber:
- A regra de que a soma dos números de oxidação em um íon é igual à carga do íon.
- Os valores “típicos” de número de oxidação do hidrogênio e do oxigênio – e a exceção dos peróxidos.
Passo 2
Vamos lembrar a definição: o número de oxidação (NOX) é um valor atribuído a cada átomo que indica quantos elétrons ele “ganha” ou “perde” em uma ligação, em termos formais. A regra principal aqui é:
No nosso caso a carga total é –1.
Passo 3
- Primeiro, o NOX do hidrogênio “normalmente” é +1. Então para o H em
a gente já anota:
- Para o oxigênio, o valor “comum” em compostos é –2, mas tem a exceção dos peróxidos, em que cada O fica com NOX = –1. E
é justamente o íon peróxido (ou hidroperóxido). - Se você preferir um jeitinho algébrico, chama o NOX de cada oxigênio de
e escreve:
Resposta
NOX(H) = +1
NOX(de cada O) = –1
NOX(de cada O) = –1