Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
HO2^-

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Determine o estado de oxidação dos elementos em HO2^-.” Isso é química inorgânica, mais especificamente a parte de número de oxidação. Para resolver vamos precisar saber:
  1. A regra de que a soma dos números de oxidação em um íon é igual à carga do íon.
  2. Os valores “típicos” de número de oxidação do hidrogênio e do oxigênio – e a exceção dos peróxidos.

Passo 2

Vamos lembrar a definição: o número de oxidação (NOX) é um valor atribuído a cada átomo que indica quantos elétrons ele “ganha” ou “perde” em uma ligação, em termos formais. A regra principal aqui é:
sum (NOX de cada átomo) = carga do íon áí
No nosso caso a carga total é –1.

Passo 3

  1. Primeiro, o NOX do hidrogênio “normalmente” é +1. Então para o H em HO2^- a gente já anota:
NOX(H)=+1
  1. Para o oxigênio, o valor “comum” em compostos é –2, mas tem a exceção dos peróxidos, em que cada O fica com NOX = –1. E HO2^- é justamente o íon peróxido (ou hidroperóxido).
  2. Se você preferir um jeitinho algébrico, chama o NOX de cada oxigênio de x e escreve:
(+1) + 2cdot x = -1 Longrightarrow 2x = -2 Longrightarrow x = -1

Resposta

NOX(H) = +1
NOX(de cada O) = –1

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