Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Passo 1
Então, o enunciado pede pra gente descobrir o estado de oxidação dos elementos em
. Isso faz parte do assunto “números de oxidação” da Química inorgânica, em que a gente usa umas regrinhas pra atribuir cargas fictícias a cada átomo e, somando tudo, dar o resultado do íon ou do composto. Aqui, a gente vai precisar saber qual o estado de oxidação “típico” de oxigênio e de hidrogênio e montar uma equação.
Passo 2
Regrinhas básicas que a gente usa sempre:
- Hidrogênio em compostos costuma ter estado de oxidação +1.
- Oxigênio em compostos costuma ter estado de oxidação –2.
- A soma dos estados de oxidação de todos os átomos tem que dar a carga total do íon, que aqui é –2.
Passo 3
Vamos chamar de
o estado de oxidação do Estanho (Sn).
Temos 1 átomo de Sn, 6 oxigênios e 6 hidrogênios. Então:
Temos 1 átomo de Sn, 6 oxigênios e 6 hidrogênios. Então:
Substituindo os valores “típicos”:
- cada O é –2, logo os 6 O somam
- cada H é +1, logo os 6 H somam
A equação fica:
Passo 4
Agora é só resolver:
Resposta
Estado de oxidação em
:
- Sn: +4
- O: –2
- H: +1