Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Sn(OH)6 ^2-

Passo 1

Então, o enunciado pede pra gente descobrir o estado de oxidação dos elementos em Sn(OH)6^2-. Isso faz parte do assunto “números de oxidação” da Química inorgânica, em que a gente usa umas regrinhas pra atribuir cargas fictícias a cada átomo e, somando tudo, dar o resultado do íon ou do composto. Aqui, a gente vai precisar saber qual o estado de oxidação “típico” de oxigênio e de hidrogênio e montar uma equação.

Passo 2

Regrinhas básicas que a gente usa sempre:
  • Hidrogênio em compostos costuma ter estado de oxidação +1.
  • Oxigênio em compostos costuma ter estado de oxidação –2.
  • A soma dos estados de oxidação de todos os átomos tem que dar a carga total do íon, que aqui é –2.

Passo 3

Vamos chamar de x o estado de oxidação do Estanho (Sn).
Temos 1 átomo de Sn, 6 oxigênios e 6 hidrogênios. Então:
x + 6,( oxigênio ) + 6,( hidrogênio ) ;=; -2 êê
Substituindo os valores “típicos”:
- cada O é –2, logo os 6 O somam 6 times (-2) = -12.
- cada H é +1, logo os 6 H somam 6 times (+1) = +6.
A equação fica:
x + (-12) + (+6) = -2

Passo 4

Agora é só resolver:
x - 12 + 6 = -2 x - 6 = -2 x = -2 + 6 x = +4

Resposta

Estado de oxidação em Sn(OH)6^2-:
  • Sn: +4
  • O: –2
  • H: +1

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