Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
C2 Cl6

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir o estado de oxidação dos átomos em C₂Cl₆. Isso faz parte de Química Inorgânica, mais especificamente da regra de estados de oxidação. Pra resolver a gente vai usar a ideia de que a soma dos estados de oxidação num composto neutro é zero, e também as “regras padrão” (por exemplo: Cl geralmente é –1).

Passo 2

Primeiro, identifica o que já sabemos pelas regras:
  • Em quase todos os compostos, o cloro (Cl) tem estado de oxidação –1.
    Como temos 6 átomos de Cl em C₂Cl₆, a soma total de oxidação do Cl é
6 times (-1) = -6

Passo 3

Agora, como o composto é neutro, a soma dos estados de oxidação de todos os átomos deve dar zero. Se x for o estado de oxidação de cada átomo de C, temos dois átomos de C, logo a soma deles é 2x + (-6) = 0 . Montamos a equação:
Isso vem da regra: “soma dos EOs = carga total do composto” (que aqui é zero).

Passo 4

Basta resolver a equação pra x:
2x - 6 = 0 Longrightarrow 2x = 6 Longrightarrow x = +3

Resposta

No composto C₂Cl₆, cada átomo de carbono está no estado de oxidação e cada átomo de cloro está no estado de oxidação .

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