Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir o estado de oxidação dos átomos em C₂Cl₆. Isso faz parte de Química Inorgânica, mais especificamente da regra de estados de oxidação. Pra resolver a gente vai usar a ideia de que a soma dos estados de oxidação num composto neutro é zero, e também as “regras padrão” (por exemplo: Cl geralmente é –1).
Passo 2
Primeiro, identifica o que já sabemos pelas regras:
- Em quase todos os compostos, o cloro (Cl) tem estado de oxidação –1.
Como temos 6 átomos de Cl em C₂Cl₆, a soma total de oxidação do Cl é
Passo 3
Agora, como o composto é neutro, a soma dos estados de oxidação de todos os átomos deve dar zero. Se x for o estado de oxidação de cada átomo de C, temos dois átomos de C, logo a soma deles é
. Montamos a equação:
Isso vem da regra: “soma dos EOs = carga total do composto” (que aqui é zero).
Passo 4
Basta resolver a equação pra x:
Resposta
No composto C₂Cl₆, cada átomo de carbono está no estado de oxidação
e cada átomo de cloro está no estado de oxidação
.