Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
KCN
KCN
Passo 1
Beleza, então a questão é: “Determine o estado de oxidação dos elementos em KCN.” Isso é química de oxidação e redução – mais especificamente, precisamos saber como achar o número de oxidação (NOX) de cada átomo num composto iônico e poliatômico.
O que vamos usar:
O que vamos usar:
- Propriedades dos metais de grupo 1 (K) sempre +1
- Regra da soma dos NOX num íon (CN⁻) deve dar a carga do íon
- Eletronegatividade pra decidir quem “fica” com o elétron em cada ligação
Passo 2
Primeiro, separa o KCN em K⁺ e CN⁻, porque KCN é iônico:
K → K⁺
CN → CN⁻
Como o cátion K⁺ vem do grupo 1 da Tabela Periódica, sabemos que o NOX do potássio é sempre +1.
Então:
K → K⁺
CN → CN⁻
Como o cátion K⁺ vem do grupo 1 da Tabela Periódica, sabemos que o NOX do potássio é sempre +1.
Então:
Passo 3
Agora olha o ânion CN⁻. A regra é: a soma dos NOX de C e N deve igualar a carga total do íon, que é –1.
Seja o NOX do C e
o NOX do N. Temos:
Seja
Passo 4
Para saber
(NOX do N), lembra que nitrogênio é mais eletronegativo que carbono, então em ligações com C ele “puxa” os elétrons para si. Normalmente, em ânions “nitretos” ou ligados a carbonos, o N fica com NOX = –3. Então:
Logo:
Ou seja, o carbono acaba ficando com NOX = +2.
Resposta
NOX(K) = +1; NOX© = +2; NOX(N) = –3.