Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
KCN

Passo 1

Beleza, então a questão é: “Determine o estado de oxidação dos elementos em KCN.” Isso é química de oxidação e redução – mais especificamente, precisamos saber como achar o número de oxidação (NOX) de cada átomo num composto iônico e poliatômico.
O que vamos usar:
  • Propriedades dos metais de grupo 1 (K) sempre +1
  • Regra da soma dos NOX num íon (CN⁻) deve dar a carga do íon
  • Eletronegatividade pra decidir quem “fica” com o elétron em cada ligação

Passo 2

Primeiro, separa o KCN em K⁺ e CN⁻, porque KCN é iônico:
K → K⁺
CN → CN⁻
Como o cátion K⁺ vem do grupo 1 da Tabela Periódica, sabemos que o NOX do potássio é sempre +1.
Então:
boxedNOX de K = +1

Passo 3

Agora olha o ânion CN⁻. A regra é: a soma dos NOX de C e N deve igualar a carga total do íon, que é –1.
Seja x + y = -1 o NOX do C e o NOX do N. Temos:

Passo 4

Para saber y = -3 (NOX do N), lembra que nitrogênio é mais eletronegativo que carbono, então em ligações com C ele “puxa” os elétrons para si. Normalmente, em ânions “nitretos” ou ligados a carbonos, o N fica com NOX = –3. Então:
x + (-3) = -1 Longrightarrow x = -1 + 3 = +2
Logo:
Ou seja, o carbono acaba ficando com NOX = +2.

Resposta

NOX(K) = +1; NOX© = +2; NOX(N) = –3.

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