Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
(NH4)2 SiF6

Passo 1

Beleza! A questão pede pra gente descobrir o número de oxidação de cada átomo em . Isso é tema de Química Inorgânica: número de oxidação (NOX). Vamos precisar da regra básica de que a soma dos NOX numa espécie é igual à sua carga total. Também vamos usar que hidrogênio em compostos costuma ter NOX e flúor sempre .

Passo 2

Teoria dos números de oxidação:
  1. A soma dos NOX de todos os átomos numa molécula neutra é zero; se for um íon, é igual à carga do íon.
  2. Alguns valores fixos:
    • Flúor (F) é sempre .
    • Hidrogênio (H) em compostos fica .
    • Nitrogênio no ajusta pra dar carga .
    • Silício (Si) a gente vai achar usando a soma no ânion .

Passo 3

Começando pelo ânion x + 6cdot(-1) ;=; -2 :
Cada F é x - 6 = -2 , então os seis Fs somam x = +4 . Se chamarmos o NOX de Si de , temos:
Logo, NOX(Si) = e NOX(F) = .

Passo 4

Agora o cátion y + 4cdot(+1) ;=; +1 :
H é y + 4 = 1 , e são quatro H’s, somando y = -3 . Se o N tem NOX , a soma deve dar :
Então NOX(N) = e NOX(H) = .

Passo 5

Recapitulando:
  • No ânion : Si = , cada F = .
  • No cátion : N = , cada H = .

Resposta

NOX(N) = ; NOX(H) = ; NOX(Si) = ; NOX(F) = .

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