Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Na2 H2 P2 O7

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente descobrir o estado de oxidação dos átomos em Na2H2P2O7. Isso é parte de “Estados de oxidação” (ou “redox”). Para resolver, a gente vai usar as regras básicas:
  1. A soma dos estados de oxidação em um composto neutro vale zero.
  2. Estados mais comuns: sódio (Na) em compostos é sempre +1; hidrogênio (H) ligado a não-metais é +1; oxigênio (O) quase sempre é –2; fósforo § vamos chamar de incógnita x.

Passo 2

Vamos anotar as contribuições de cada elemento:
  • 2 átomos de Na → 2·(+1)
  • 2 átomos de H → 2·(+1)
  • 7 átomos de O → 7·(–2)
  • 2 átomos de P → 2·(x)
E a soma disso tudo, por ser um composto neutro, tem que dar zero:
2,(+1);+;2,(+1);+;2,x;+;7,(-2);=;0

Passo 3

Agora é só resolver a equação:
  1. Primeiro calcula os valores numéricos:
    2·(+1)=+2
    2·(+1)=+2
    7·(–2)=–14
Então fica
+2;+;2;+;2x;-;14;=;0
  1. Junta os números:
(2+2-14);=;-10,
então
-10;+;2x;=;0

Passo 4

Isolando x:
2x;=;10Longrightarrow x;=;102;=;5
Logo, cada átomo de fósforo está em estado de oxidação +5.

Resposta

Na: +1
H: +1
O: –2
P: +5

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