Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente descobrir o estado de oxidação dos átomos em
. Isso é parte de “Estados de oxidação” (ou “redox”). Para resolver, a gente vai usar as regras básicas:
- A soma dos estados de oxidação em um composto neutro vale zero.
- Estados mais comuns: sódio (Na) em compostos é sempre +1; hidrogênio (H) ligado a não-metais é +1; oxigênio (O) quase sempre é –2; fósforo § vamos chamar de incógnita x.
Passo 2
Vamos anotar as contribuições de cada elemento:
- 2 átomos de Na → 2·(+1)
- 2 átomos de H → 2·(+1)
- 7 átomos de O → 7·(–2)
- 2 átomos de P → 2·(x)
E a soma disso tudo, por ser um composto neutro, tem que dar zero:
Passo 3
Agora é só resolver a equação:
- Primeiro calcula os valores numéricos:
2·(+1)=+2
2·(+1)=+2
7·(–2)=–14
Então fica
- Junta os números:
então
Passo 4
Isolando x:
Logo, cada átomo de fósforo está em estado de oxidação +5.
Resposta
Na: +1
H: +1
O: –2
P: +5
H: +1
O: –2
P: +5