Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
HVO4 ^3-

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir o número de oxidação de cada elemento no íon HVO4^3-. Isso faz parte da matéria de estados de oxidação. Para resolver, a gente vai usar as regrinhas básicas:
  1. A soma dos estados de oxidação de todos os átomos em uma espécie química tem que dar a carga total.
  2. Hidrogênio ligado a não‐metais vale +1.
  3. Oxigênio (quase sempre) vale –2.
    A partir disso, a gente monta uma equação e acha o número de oxidação do vanádio (V).

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a regra da soma dos estados de oxidação:
Seja x o estado de oxidação do vanádio, então
(H) + (V) + 4cdot(O) ;=; Carga total do íon í
Como o íon é HVO4^3-, a carga total é –3.

Passo 3

Sabendo das regrinhas:
  • Hidrogênio (H) vale +1.
  • Oxigênio (O) vale –2.
    Substituindo na equação:
(+1) + x + 4cdot(-2) ;=; -3

Passo 4

Agora, é só resolver:
  1. Multiplica o O: 4cdot(-2) = -8.
  2. A equação fica
1 + x - 8 = -3
3) Simplifica o lado esquerdo: 1 - 8 = -7, então
x - 7 = -3
  1. Soma 7 nos dois lados:
x = -3 + 7 = +4

Resposta

No íon HVO4^3-, os estados de oxidação são:
H: +1
V: +4
O: –2

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