Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
Passo 1
Beleza, o enunciado manda a gente achar os números de oxidação (NOX) de cada átomo em
Isso é química inorgânica: usamos as regras básicas de NOX – soma dos NOX num composto neutro deve dar zero, e regras-padrão (H quase sempre +1, O quase sempre –2, metais de grupo 2 costumam ser +2, etc.).
Passo 2
Primeiro, manda a regra geral:
- Hidrogênio em compostos com não‐metais vale +1.
- Oxigênio em quase todo mundo vale –2.
Então emtemos quatro H e quatro O, logo:
Passo 3
Vamos ao nitrogênio dentro do “NH₄-”. A soma dos NOX de N mais os quatro H dá a carga do grupo NH₄. Mas, como o composto inteiro é neutro, a gente pode imaginar provisoriamente que esse pedacinho tem carga
(é o íon amônio). Assim:
Passo 4
Agora o fósforo no grupo “PO₄”. Analogamente, a gente sabe que
costuma ser o ânion fosfato com carga
. Então:
Passo 5
Falta só o magnésio. Montamos a soma de todos os NOX = 0 (composto neutro):
Substituindo
,
,
,
:
Resposta
Os números de oxidação em
são: