Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:
MgNH4 PO4

Passo 1

Beleza, o enunciado manda a gente achar os números de oxidação (NOX) de cada átomo em
MgNH4PO4
Isso é química inorgânica: usamos as regras básicas de NOX – soma dos NOX num composto neutro deve dar zero, e regras-padrão (H quase sempre +1, O quase sempre –2, metais de grupo 2 costumam ser +2, etc.).

Passo 2

Primeiro, manda a regra geral:
  • Hidrogênio em compostos com não‐metais vale +1.
  • Oxigênio em quase todo mundo vale –2.
    Então em 4times(+1)=+4, 4times(-2)=-8 temos quatro H e quatro O, logo:

Passo 3

Vamos ao nitrogênio dentro do “NH₄-”. A soma dos NOX de N mais os quatro H dá a carga do grupo NH₄. Mas, como o composto inteiro é neutro, a gente pode imaginar provisoriamente que esse pedacinho tem carga xN+4cdot(+1)=+1 longrightarrow xN=+1-4=-3 (é o íon amônio). Assim:

Passo 4

Agora o fósforo no grupo “PO₄”. Analogamente, a gente sabe que xP+4cdot(-2)=-3 longrightarrow xP=-3+8=+5 costuma ser o ânion fosfato com carga . Então:

Passo 5

Falta só o magnésio. Montamos a soma de todos os NOX = 0 (composto neutro):
xMg +,xN +4cdot(+1) +,xP +4cdot(-2) =0
Substituindo xMg+(-3)+4+5-8=0 longrightarrow xMg+(-2)=0 longrightarrow xMg=+2 , , , :

Resposta

Os números de oxidação em boxed Mg: +2, N: -3, H: +1, P: +5, O: -2 são:

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