Determine o estado de oxidação do enxofre em cada um dos seguintes compostos e íon:
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede: determinar o estado de oxidação do enxofre no composto \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{3}.
Informações dadas pelo enunciado: a fórmula química do composto é \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{3}. Não há outras informações externas fornecidas.

Passo 2

Regras fundamentais que vamos usar (explicadas de forma simples):
  • O estado de oxidação é um número que representa a carga “formal” atribuída a um átomo quando assumimos ligações iônicas. É uma ferramenta para acompanhar transferência de elétrons.
  • Regra importante: metais alcalinos (grupo 1, como o sódio) têm estado de oxidação sempre igual a +1 em compostos.
  • Regra importante: oxigênio costuma ter estado de oxidação igual a -2 na maioria dos compostos (exceto peróxidos e casos especiais; aqui não é caso especial).
  • A soma algébrica dos estados de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é igual a 0. Se fosse um íon, seria igual à carga do íon.
    Vou usar essas regras explicitando o que cada símbolo significa quando montar as equações.

Passo 3

Identificar os estados conhecidos em \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{3}:
  • Cada átomo de sódio ( \mathrm{Na}) tem estado de oxidação +1 (regra dos metais alcalinos).
  • Cada átomo de oxigênio ( \mathrm{O}) tem estado de oxidação -2 (regra do oxigênio).
  • Seja x o estado de oxidação do enxofre ( \mathrm{S}). Aqui explico: x é um número que queremos descobrir; pode ser positivo ou negativo.
Agora escrevemos a equação que expressa a soma dos estados de oxidação igual a 0 (porque o composto é neutro):
2(+1) + x + 3(-2) = 0
Explicando cada termo: 2(+1) vem dos dois sódios, x do enxofre, 3(-2) dos três oxigênios.

Passo 4

Resolver a equação passo a passo (sem pular etapas):
Calcule 2(+1):
2(+1)=2
Calcule 3(-2):
3(-2)=-6
Substituindo na equação:
2 + x - 6 = 0
Simplificando a soma 2-6:
x - 4 = 0
Isolando x:
x = 4
Interpretação: o estado de oxidação do enxofre é +4. O sinal positivo indica que, na contagem formal, o enxofre “perdeu” (ou cedeu) equivalentes de elétrons frente aos átomos mais eletronegativos (os oxigênios).

Passo 5

Verificação alternativa (mesma resposta por outro caminho):
O ânion presente no composto é o íon sulfito, \mathrm{SO}_{3}^{2-}. Para esse íon a soma dos estados deve dar a carga -2. Montando a equação:
x + 3(-2) = -2
x - 6 = -2
x = 4
Mesmo resultado, boa sinal de consistência.

Passo 6

Comentário didático com exemplos rápidos para fixar:
  • Em \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} (sulfato), o enxofre é +6 porque \mathrm{SO}_{4}^{2-} x + 4(-2) = -2 \Rightarrow x=6.
  • Em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} (ácido sulfídrico), o enxofre é -2 porque cada hidrogênio é +1 e 2(+1) + x = 0 \Rightarrow x=-2.
    Se você conseguir aplicar as mesmas regras (estados típicos de Na e O, somar como equação), resolve vários exercícios assim. Força — você consegue!

Resposta

+4

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