Determine o estado de oxidação, o NC da espécie metálica e a provável geometria nos seguintes complexos:
e
bipy
.
Passo 1
O enunciado apresenta cinco complexos
,
,
,
e
,
e pede, para cada um, (i) o estado de oxidação do metal, (ii) o número de coordenação (NC) e (iii) a geometria provável. Vamos usar: soma algébrica das cargas ligantes igual à carga total para achar o estado de oxidação, contagem dos átomos doadores para NC e regras de configuração eletrônica/d‐orbital para a geometria.
e pede, para cada um, (i) o estado de oxidação do metal, (ii) o número de coordenação (NC) e (iii) a geometria provável. Vamos usar: soma algébrica das cargas ligantes igual à carga total para achar o estado de oxidação, contagem dos átomos doadores para NC e regras de configuração eletrônica/d‐orbital para a geometria.
Passo 2
Analisando
:
– Cada contribui com carga
, total de ligantes =
.
– Seja o estado de oxidação do Pt:
– Cada
– Seja
Logo
.
– Número de coordenação = número de átomos doadores = .
– Pt(II) é d⁸ e, em CN=4, tende a adotar geometria quadrado planar.
– Número de coordenação = número de átomos doadores =
– Pt(II) é d⁸ e, em CN=4, tende a adotar geometria quadrado planar.
Passo 3
Analisando
:
– Cada tem carga
, total =
.
– Seja o estado de oxidação do Au:
– Cada
– Seja
Logo
.
– Número de coordenação = (dois ligantes monodentados).
– Au(I) é d¹⁰ em CN=2 e adota geometria linear.
– Número de coordenação =
– Au(I) é d¹⁰ em CN=2 e adota geometria linear.
Passo 4
Analisando
:
– Ligante oxalato ( ) é bidentado, cada um carrega
, total =
.
– Seja o estado de oxidação do Cr:
– Ligante oxalato (
– Seja
Logo
.
– Cada oxalato doa 2 elétrons, total de átomos doadores = , então NC = 6.
– Cr(III) é d³ e, em CN=6, forma sempre um octaedro.
– Cada oxalato doa 2 elétrons, total de átomos doadores =
– Cr(III) é d³ e, em CN=6, forma sempre um octaedro.
Passo 5
Analisando
:
– é
, três
são neutros, carga total do complexo = 0.
– Seja o estado de oxidação do Co:
–
– Seja
Logo
.
– Cada ligante monodentado (Br⁻ e três PPh₃) doa 1 átomo, NC = .
– Co(I) é d⁸ em CN=4. Complexos tetra‐coordenados d⁸ de Co(I) com fosfinas costumam ficar em geometria tetraédrica.
– Cada ligante monodentado (Br⁻ e três PPh₃) doa 1 átomo, NC =
– Co(I) é d⁸ em CN=4. Complexos tetra‐coordenados d⁸ de Co(I) com fosfinas costumam ficar em geometria tetraédrica.
Passo 6
Analisando
:
– Cada é
, duas
(2,2′‐bipiridina) são neutras, carga total = 0.
– Seja o estado de oxidação do Co:
– Cada
– Seja
Logo
.
– Cada é bidentado (2 átomos N), total de átomos doadores =
, NC = 6.
– Co(II) em CN=6 adota geometria octaédrica (possivelmente levemente distorcida).
– Cada
– Co(II) em CN=6 adota geometria octaédrica (possivelmente levemente distorcida).