Determine o estado de oxidação, o NC da espécie metálica e a provável geometria nos seguintes complexos:
\left[\mathrm{PtCl}_{4}\right]^{2-},\left[\mathrm{Au}(\mathrm{CN})_{2}\right]^{-},\left[\mathrm{Cr}(\mathrm{ox})_{3}\right]^{3-},[\mathrm{CoBr}(\mathrm{PPh} 3) 3] e [\mathrm{CoCl} 2( bipy ) 2].

Passo 1

O enunciado apresenta cinco complexos
\left[\mathrm{PtCl}_{4}\right]^{2-},
\left[\mathrm{Au}(\mathrm{CN})_{2}\right]^{-},
\left[\mathrm{Cr}(\mathrm{ox})_{3}\right]^{3-},
[\mathrm{CoBr}(\mathrm{PPh}_{3})_{3}] e
[\mathrm{CoCl}_{2}(\text{bipy})_{2}],
e pede, para cada um, (i) o estado de oxidação do metal, (ii) o número de coordenação (NC) e (iii) a geometria provável. Vamos usar: soma algébrica das cargas ligantes igual à carga total para achar o estado de oxidação, contagem dos átomos doadores para NC e regras de configuração eletrônica/d‐orbital para a geometria.

Passo 2

Analisando \left[\mathrm{PtCl}_{4}\right]^{2-}:
– Cada \mathrm{Cl}^{-} contribui com carga -1, total de ligantes = 4\times(-1)=-4.
– Seja x o estado de oxidação do Pt:
x + (-4) = -2
Logo x=+2.
– Número de coordenação = número de átomos doadores = 4.
– Pt(II) é d⁸ e, em CN=4, tende a adotar geometria quadrado planar.

Passo 3

Analisando \left[\mathrm{Au}(\mathrm{CN})_{2}\right]^{-}:
– Cada \mathrm{CN}^{-} tem carga -1, total = -2.
– Seja x o estado de oxidação do Au:
x + (-2) = -1
Logo x=+1.
– Número de coordenação = 2 (dois ligantes monodentados).
– Au(I) é d¹⁰ em CN=2 e adota geometria linear.

Passo 4

Analisando \left[\mathrm{Cr}(\mathrm{ox})_{3}\right]^{3-}:
– Ligante oxalato ( \mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}^{2-}) é bidentado, cada um carrega -2, total = 3\times(-2)=-6.
– Seja x o estado de oxidação do Cr:
x + (-6) = -3
Logo x=+3.
– Cada oxalato doa 2 elétrons, total de átomos doadores = 3\times2=6, então NC = 6.
– Cr(III) é d³ e, em CN=6, forma sempre um octaedro.

Passo 5

Analisando [\mathrm{CoBr}(\mathrm{PPh}_{3})_{3}]:
\mathrm{Br}^{-} é -1, três \mathrm{PPh}_{3} são neutros, carga total do complexo = 0.
– Seja x o estado de oxidação do Co:
x + (-1) = 0
Logo x=+1.
– Cada ligante monodentado (Br⁻ e três PPh₃) doa 1 átomo, NC = 1 + 3 = 4.
– Co(I) é d⁸ em CN=4. Complexos tetra‐coordenados d⁸ de Co(I) com fosfinas costumam ficar em geometria tetraédrica.

Passo 6

Analisando [\mathrm{CoCl}_{2}(\text{bipy})_{2}]:
– Cada \mathrm{Cl}^{-} é -1, duas \text{bipy} (2,2′‐bipiridina) são neutras, carga total = 0.
– Seja x o estado de oxidação do Co:
x + 2(-1) = 0
Logo x=+2.
– Cada \text{bipy} é bidentado (2 átomos N), total de átomos doadores = 2 + 2\times2 = 6, NC = 6.
– Co(II) em CN=6 adota geometria octaédrica (possivelmente levemente distorcida).

Resposta

\left[\mathrm{PtCl}_{4}\right]^{2-}: estado de oxidação +\!2, NC = 4, geometria quadrado planar.
\left[\mathrm{Au}(\mathrm{CN})_{2}\right]^{-}: estado de oxidação +\!1, NC = 2, geometria linear.
\left[\mathrm{Cr}(\mathrm{ox})_{3}\right]^{3-}: estado de oxidação +\!3, NC = 6, geometria octaédrica.
[\mathrm{CoBr}(\mathrm{PPh}_{3})_{3}]: estado de oxidação +\!1, NC = 4, geometria tetraédrica.
[\mathrm{CoCl}_{2}(\text{bipy})_{2}]: estado de oxidação +\!2, NC = 6, geometria octaédrica.

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