Escreva os nomes das seguintes espécies: \left[\mathrm{CuCl}_{2}\right]^{-},\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+},\left[\mathrm{AuCl}_{2}\right]^{-}, \mathrm{HgCl}_{2}, \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}\right],\left[\mathrm{Zn}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right]^{2+},\left[\mathrm{UF}_{7}\right]^{3-},\left[\mathrm{Au}_{2} \mathrm{Cl}_{6}\right] ou \left[\mathrm{Cl}_{2} \mathrm{AuCl}_{2} \mathrm{AuCl}_{2}\right], \left[(\mathrm{CO})_{3} \mathrm{Fe}(\mathrm{CO})_{3} \mathrm{Fe}(\mathrm{CO})_{3}\right].

Passo 1

O enunciado pede para nomear várias espécies químicas segundo a nomenclatura IUPAC de complexos de coordenação e compostos simples. Vamos precisar de três coisas principais:
  1. Identificar o tipo de espécie (ânion complexo, cátion complexo, molécula neutra, aglomerado metálico).
  2. Calcular o estado de oxidação do metal usando a carga total e a soma das cargas dos ligantes.
  3. Aplicar as regras gerais de nomenclatura IUPAC (nomes de ligantes, prefixos multiplicativos, sufixos “-ido” para ânions complexos com “-ate” e indicação do número de oxidação do metal).

Passo 2

Regras gerais de nomenclatura IUPAC para complexos:
  • Nomeia-se primeiro os ligantes em ordem alfabética, usando prefixos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona- etc.
  • Ligantes neutros recebem terminação “-e” (ex.: carbonyl → carbonyl), mas em IUPAC moderno chama-se “carbonyl”; amônia → ammine. Íons ligantes recebem o sufixo “-ido” (ex.: C l^{-} → chlorido; F^{-} → fluorido).
  • Para ânions complexos, o nome do metal termina em “-ate” e vem acompanhado do número de oxidação em algarismos romanos entre parênteses.
  • Para cátions complexos e moléculas neutras, usa-se o nome normal do metal seguido do estado de oxidação entre parênteses.
  • Compostos simples iônicos ou covalentes seguem a nomenclatura tradicional (ex.: HgC l_{2} → mercury(II) chloride).

Passo 3

Em todas as espécies de coordenação calculamos o estado de oxidação do metal M pela equação
\text{carga do complexo} = x + \sum(\text{carga dos ligantes}),
onde x é a carga do metal. Por exemplo, em [\mathrm{CuCl}_2]^{-}, temos
-1 = x + 2\times(-1)\\ \Rightarrow\\ x=+1.

Passo 4

Nomeação dos ânions complexos:
  • [\mathrm{CuCl}_2]^{-}: ligante chlorido, 2\times \mathrm{Cl}^-, x=+1 → dichlorido cuprato(I), ou seja, dichloridocuprate(I).
  • [\mathrm{AuCl}_2]^{-}: 2\times chlorido, x=+1 → dichlorido aurato(I), ou seja, dichloridoaurate(I).
  • [\mathrm{UF}_7]^{3-}: 7\times fluorido, x=+4 → heptafluorido uranate(IV), ou seja, heptafluoridouranate(IV).

Passo 5

Nomeação dos cátions complexos:
  • [\mathrm{Ag}(\mathrm{NH}_3)_2]^{+}: 2\times ammine, x=+1 → diamine silver(I), que em IUPAC fica diamminesilver(I).
  • [\mathrm{Zn}(\mathrm{NH}_3)_4]^{2+}: 4\times ammine, x=+2 → tetraammine zinc(II), ou seja, tetraamminezinc(II).

Passo 6

Nomeação das espécies neutras mononucleares:
  • \mathrm{HgCl}_2: composto simples → mercury(II) chloride.
  • [\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4]: 4\times carbonyl, x=0 → tetracarbonyl nickel(0), ou seja, tetracarbonyl-nickel(0).

Passo 7

Nomeação dos aglomerados polinucleares neutros:
  • [\mathrm{Au}_2\mathrm{Cl}_6]: 6\times chlorido em 2 átomos de Au, cada Au em +3\to hexachlorido digold(III), ou seja, hexachloridodigold(III).
  • [(CO)_3\mathrm{Fe}(CO)_3\mathrm{Fe}(CO)_3] (que é \mathrm{Fe_2(CO)_9}): 9\times carbonyl em 2 átomos de Fe, cada Fe em 0\to nonacarbonyl diiron(0), ou seja, nonacarbonyldiiron(0).

Resposta

Dichloridocuprate(I)
Diamminesilver(I)
Dichloridoaurate(I)
Mercury(II) chloride
Tetracarbonyl nickel(0)
Tetraamminezinc(II)
Heptafluoridouranate(IV)
Hexachloridodigold(III)
Nonacarbonyldiiron(0)

Exercícios relacionados