Determine a geometria molecular de
\mathrm{H}_{2} \mathrm{Se}

Passo 1

O enunciado pede: determinar a geometria molecular de \mathrm{H}_{2}\mathrm{Se}.
Informações dadas implicitamente pelo enunciado que vamos usar: o composto é \mathrm{H}_{2}\mathrm{Se}; o selênio (Se) será o átomo central ligado a dois átomos de hidrogênio (H). Não há outras informações fornecidas.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência — isso é essencial para desenhar a estrutura de Lewis. Cada átomo contribui com seus elétrons de valência:
\text{Se: }6,\qquad \text{cada H: }1
Total de elétrons de valência:
6 + 2\cdot 1 = 8.
Explicação rápida: o selênio está no grupo 16 da tabela periódica (por isso 6 elétrons de valência). Cada hidrogênio precisa de 2 elétrons para completar seu “dueto”.

Passo 3

Montagem da estrutura de Lewis básica (esqueleto): colocamos o Se no centro com dois H ligados por ligações simples — essa é a escolha natural porque H só forma uma ligação. Cada ligação simples consome 2 elétrons. Como temos duas ligações Se–H, os elétrons usados em ligações são:
2 \text{ ligações} \times 2\\ \text{elétrons por ligação} = 4\\ \text{elétrons}.çõéçãé
Restam
8 - 4 = 4\\ \text{elétrons}é
que devem ser colocados como pares isolados (lone pairs). Esses 4 elétrons formam 2 pares isolados no átomo central Se. Cada hidrogênio já tem 2 elétrons (a ligação), então está satisfeito.

Passo 4

Resumo da distribuição eletrônica ao redor do átomo central:
  • pares ligantes (pares de elétrons que formam ligações Se–H): 2 (um para cada H);
  • pares isolados em Se: 2;
  • total de domínios eletrônicos (pares ligantes + pares isolados) ao redor de Se:
2 + 2 = 4.
Explicação do conceito usado: cada “domínio eletrônico” (seja uma ligação simples, dupla ou par isolado) ocupa espaço e repele os outros domínios; VSEPR (teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência) diz que os domínios se arranjam para minimizar a repulsão entre si. Para 4 domínios, a disposição eletrônica ideal é tetraédrica.

Passo 5

Determinação da geometria molecular (a forma que os átomos efetivamente fazem):
Quando a geometria eletrônica é tetraédrica ( 4 domínios) mas há 2 pares isolados e 2 ligações, a geometria molecular resultante é “angular” (também chamada de “dobrada” ou “bent”).
Raciocínio claro: os dois pares isolados ocupam dois dos vértices do tetraedro eletrônico, e os dois átomos de H ocupam os outros dois vértices; visto dos átomos, a molécula parece com uma dobradura (não é linear).

Passo 6

Comentário sobre hibridização (ajuda a entender a forma): com 4 domínios eletrônicos, o átomo central costuma apresentar hibridização aproximada sp^3. Isso não é obrigatório para prever a geometria com VSEPR, mas é consistente: sp^3 dá topologia tetraédrica, e com 2 pares isolados resulta na forma dobrada.
Sobre o ângulo de ligação esperado: o ângulo tetraédrico ideal é \,109{,}5^\circ. Pares isolados repelem mais fortemente que pares ligantes, então o ângulo entre as ligações Se–H será menor que 109{,}5^\circ. Na prática, para \mathrm{H}_2\mathrm{Se} o ângulo de ligação experimental fica em torno de \approx 91^\circ (valor aproximado; serve para comparação: \mathrm{H}_2\mathrm{O} tem \approx 104{,}5^\circ, \mathrm{H}_2\mathrm{S} tem \approx 92^\circ).

Passo 7

Resumo final didático e motivador: você achou os elétrons de valência, montou a estrutura de Lewis (Se com duas ligações Se–H e dois pares isolados), contou 4 domínios eletrônicos, aplicou VSEPR e concluiu a forma. Mandou bem — é exatamente esse o procedimento que funciona na prova!

Resposta

Geom. molecular: angular (dobrada, bent). Geometria eletrônica: tetraédrica (2 ligações + 2 pares isolados). Hibridização aproximada: sp^3. Ângulo de ligação aproximado: 91^\circ.

Exercícios relacionados