Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos:
© Al;

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir qual íon o alumínio (Al) costuma formar. Isso é parte de química inorgânica, mais especificamente sobre como átomos ganham ou perdem elétrons pra ficar “felizinhos” no nível de energia mais estável. A gente vai precisar saber:
  • Configuração eletrônica do Al
  • Princípio do octeto (gases nobres)

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a configuração eletrônica do Al. O alumínio tem número atômico 13, ou seja, 13 elétrons. A configuração é:
Al: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^1
Repara que, na camada de valência (nível 3), ele tem e , totalizando 3 elétrons de valência.

Passo 3

Pra ficar estável como um gás nobre (consegue o octeto, isto é, 8 elétrons na camada de valência), o Al prefere perder esses 3 elétrons de valência em vez de ganhar 5 (o que seria muito mais trabalhoso).

Passo 4

Quando ele perde 3 elétrons, sua carga fica assim:
  • Prótons no núcleo: +13
  • Elétrons agora: 13 − 3 = 10, ou seja, carga total de −10 (elétrons) +13 (prótons) = +3
Logo, ele vira o cátion .

Resposta

O íon normalmente formado pelo alumínio é .

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