Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos:
© Al;
© Al;
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descobrir qual íon o alumínio (Al) costuma formar. Isso é parte de química inorgânica, mais especificamente sobre como átomos ganham ou perdem elétrons pra ficar “felizinhos” no nível de energia mais estável. A gente vai precisar saber:
- Configuração eletrônica do Al
- Princípio do octeto (gases nobres)
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a configuração eletrônica do Al. O alumínio tem número atômico 13, ou seja, 13 elétrons. A configuração é:
Repara que, na camada de valência (nível 3), ele tem
e
, totalizando 3 elétrons de valência.
Passo 3
Pra ficar estável como um gás nobre (consegue o octeto, isto é, 8 elétrons na camada de valência), o Al prefere perder esses 3 elétrons de valência em vez de ganhar 5 (o que seria muito mais trabalhoso).
Passo 4
Quando ele perde 3 elétrons, sua carga fica assim:
- Prótons no núcleo: +13
- Elétrons agora: 13 − 3 = 10, ou seja, carga total de −10 (elétrons) +13 (prótons) = +3
Logo, ele vira o cátion
.
Resposta
O íon normalmente formado pelo alumínio é
.