Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos; Justifique sua resposta em cada elemento.
Cu

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual íon o átomo de cobre forma normalmente, justificando pela estabilidade eletrônica. Aqui vamos usar o conceito de configuração eletrônica e o ganho de estabilidade ao atingir uma subcamada completa (pseudogás nobre ou gás nobre interno).

Passo 2

O cobre tem número atômico 29. A configuração eletrônica em camadas externas é
\text{Cu}:\;[{\rm Ar}]\,3d^{10}4s^1.

Passo 3

Ao formar um cátion, o cobre perde primeiro o elétron de maior energia, que é o de 4s. Removendo esse elétron, obtemos
\text{Cu}^+:\;[{\rm Ar}]\,3d^{10},
com a subcamada 3d completa, conferindo grande estabilidade.

Passo 4

Se removêssemos mais um elétron, teríamos
\text{Cu}^{2+}:\;[{\rm Ar}]\,3d^9,
que deixa a subcamada 3d incompleta e é menos estável do que 3d^{10}. Por isso, o íon que o cobre forma com mais facilidade em geral é o monovalente.

Resposta

O íon normalmente formado pelo átomo de cobre é \text{Cu}^+, pois ao perder somente o elétron de 4s ele atinge a configuração estável com 3d^{10}.

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