Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos; Justifique sua resposta em cada elemento.
Ca

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual íon o átomo de cálcio ( \mathrm{Ca}) forma normalmente. O conteúdo que vamos usar envolve tabela periódica, número atômico e configuração eletrônica para entender como o átomo atinge a configuração de gás nobre.

Passo 2

O cálcio tem número atômico Z=20, ou seja, 20 elétrons no átomo neutro. A configuração eletrônica completa até o gás nobre anterior é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2.
Os elétrons de valência são os dois elétrons no orbital 4s.

Passo 3

Como metal alcalino-terroso do grupo 2 da tabela periódica, o cálcio tende a perder seus dois elétrons de valência para alcançar a configuração estável do gás nobre argônio ( \mathrm{Ar}). Isso significa remover os dois elétrons 4s^2, gerando o cátion
\mathrm{Ca} \;\longrightarrow\;\mathrm{Ca}^{2+} \;+\;2e^-.

Resposta

O íon normalmente formado é \mathrm{Ca}^{2+}.

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