2- Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos: a) Sr, b)
.
Passo 1
O enunciado pede: “Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos: a) Sr, b)
, c)
.”
Informações fornecidas: os três átomos listados são ,
e
. Não há mais dados explícitos no enunciado (vou usar informações padrão da tabela periódica — número atômico, grupo e configuração eletrônica — para resolver).
Informações fornecidas: os três átomos listados são
Passo 2
Conceito chave (explicado devagar e de forma prática): átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para atingir a configuração eletrônica de um gás nobre (estado mais estável). Esse objetivo geralmente é ter 8 elétrons na camada externa (regra do octeto) para elementos representativos; para camadas muito pequenas (como hélio) o objetivo é 2 elétrons.
O que significa “valência” aqui: são os elétrons da camada mais externa (nível de energia principal mais alto). Para os elementos representativos a valência costuma corresponder ao número do grupo (com uma adaptação para os grupos da família 13–18). Vou explicar uma regra prática para contar valência:
O que significa “valência” aqui: são os elétrons da camada mais externa (nível de energia principal mais alto). Para os elementos representativos a valência costuma corresponder ao número do grupo (com uma adaptação para os grupos da família 13–18). Vou explicar uma regra prática para contar valência:
- Para elementos dos grupos
e : o número de elétrons de valência é igual ao número do grupo. - Para elementos dos grupos
a : o número de elétrons de valência é o número do grupo menos .
Exemplo rápido: um elemento do grupotem elétrons de valência.
Passo 3
Regra prática para saber se um átomo perde ou ganha elétrons e qual será a carga do íon:
- Se o átomo tem
, ou elétrons de valência, ele tende a perder esses elétrons e formar um cátion com carga positiva igual ao número de elétrons perdidos. Ex.: valência → perde → cátion . - Se o átomo tem
, ou elétrons de valência, ele tende a ganhar elétrons até completar (octeto) e formar um ânion com carga negativa igual a (nº de elétrons de valência). Ex.: valência → ganha → ânion . - Valência
é uma situação de empate (pode compartilhar ou formar covalente), mas não aparece nos átomos que temos aqui.
Observação: isso vale bem para elementos do bloco s e p (representativos). Para metais de transição o comportamento é mais complexo, mas não precisamos deles aqui.
Passo 4
Aplicando ao
(estrôncio):
- Informação da tabela periódica:
está no grupo e tem número atômico . - Pelo passo anterior, elemento do grupo
tem elétrons de valência. Podemos escrever a configuração eletrônica externa de forma curta:
(Isto significa que os elétrons mais externos são dois no subnível
.)
- Como tem
elétrons de valência, tende a perder esses elétrons para ficar com a configuração do gás nobre imediatamente anterior ( ). Perder elétrons torna-o um cátion com carga . Resultado:
Passo 5
Aplicando ao
(enxofre):
- Informação da tabela periódica:
está no grupo e tem número atômico . - Pela regra de valência para grupos
– : valência . Ou seja, tem elétrons de valência. A configuração eletrônica (forma curta) é:
- Para completar o octeto (alcançar
elétrons na camada externa), o enxofre precisa ganhar elétrons (pois ). Ganhar elétrons o transforma em um ânion com carga . Resultado:
Passo 6
Aplicando ao
(alumínio):
- Informação da tabela periódica:
está no grupo e tem número atômico . - Pela regra, valência
. Configuração eletrônica (forma curta):
- Como tem
elétrons de valência, tende a perder esses elétrons para ficar com a configuração do gás nobre anterior ( ). Perder elétrons gera um cátion com carga . Resultado:
Passo 7
Resumo rápido e motivacional: você só precisa lembrar duas coisas para a maioria das questões desse tipo na prova — (1) conte os elétrons de valência usando o grupo na tabela periódica e (2) aplique a regra “perder se tiver pouquíssimos (1–3), ganhar se faltar poucos para o octeto (5–7)”. Pronto — em poucos passos acha-se a carga do íon normalmente formado.