Dê nome dos seguintes ácidos:
Passo 1
O enunciado pede: "Dê nome dos seguintes ácidos:
".
Informações fornecidas: a fórmula química do ácido é .
Pergunta a responder: qual(is) o(s) nome(s) correto(s) desse ácido (nome comum/tradicional e nome sistemático, se aplicável).
Informações fornecidas: a fórmula química do ácido é
Pergunta a responder: qual(is) o(s) nome(s) correto(s) desse ácido (nome comum/tradicional e nome sistemático, se aplicável).
Passo 2
Identificar os elementos e a natureza do ácido a partir da fórmula.
A fórmula contém hidrogênio (
), enxofre (
) e oxigênio (
). Tratando-se de um ácido que contém oxigênio ligado a um elemento central (enxofre), isso é um ácido oxigenado (ou oxoácido). Em geral, para nomes de oxoácidos é útil identificar o ânion oxigenado correspondente (obtido ao retirar os prótons
).
A fórmula
Passo 3
Calcular o estado de oxidação do enxofre para entender melhor a estrutura eletrônica (isso ajuda a justificar o nome).
Regra prática: hidrogênio tem estado de oxidação (quando ligado a não-metais) e oxigênio tem estado de oxidação
(na maioria dos óxidos). Seja
o estado de oxidação do enxofre. A soma dos estados de oxidação na molécula neutra deve ser zero. Escrevemos:
Regra prática: hidrogênio tem estado de oxidação
Agora resolvemos passo a passo:
Portanto, o enxofre em
está no estado de oxidação
.
Passo 4
Determinar o ânion correspondente ao ácido (conjugado base) e seu nome trivial.
Ao remover os dois prótons de
fica o ânion:
Ao remover os dois prótons
Esse ânion é conhecido pelo nome comum/tradicional como “sulfato”. Logo, o ânion associado é o sulfato,
.
Passo 5
Relembrar a regra prática de nomenclatura tradicional para oxoácidos (modo simples e muito usado em provas):
- Se o ânion termina em “-ato” (por exemplo, “sulfato”), o ácido correspondente termina em “-ico” -> “ácido …ico” (por exemplo, “ácido sulfúrico”).
- Se o ânion termina em “-ito” (por exemplo, “sulfito”), o ácido correspondente termina em “-oso” -> “ácido …oso” (por exemplo, “ácido sulfuroso”).
- Para séries com mais/menos oxigênios usa-se prefixos “per-” (mais oxigênios) e “hipo-” (menos oxigênios) junto com as regras acima (ex.:
perclorato -> ácido perclórico; hipoclorito -> ácido hipocloroso).
Passo 6
Aplicar a regra ao caso concreto: o ânion é
, chamado “sulfato”. Pelo item anterior, o ácido correspondente ao ânion “sulfato” recebe o sufixo “-ico”: “ácido sulfúrico”. Esse é o nome tradicional/comum amplamente usado para
.
Passo 7
Dar o nome sistemático (IUPAC) mais formal, que descreve explicitamente o número de oxigênios e o estado de oxidação:
Para oxoácidos pode-se usar a forma “ácido + (prefixo indicando número de oxigênios) + oxo + nome do elemento + (estado de oxidação entre parênteses)”. No caso, há quatro oxigênios ligados ao enxofre e estado de oxidação , então um nome sistemático é “ácido tetraoxossulfúrico(
)”. Esse nome descreve: “tetra” = quatro oxigênios ligados ao enxofre, “oxo” indica oxigênios, “sulfúrico” refere-se ao enxofre, e
indica o número de oxidação
. Observação: na prática e em provas é perfeitamente aceitável (e esperado) usar o nome tradicional “ácido sulfúrico”.
Para oxoácidos pode-se usar a forma “ácido + (prefixo indicando número de oxigênios) + oxo + nome do elemento + (estado de oxidação entre parênteses)”. No caso, há quatro oxigênios ligados ao enxofre e estado de oxidação
Passo 8
Resumo didático e dica de prova: sempre que você ver uma fórmula do tipo
(ácido oxigenado), faça: (a) identifique o ânion removendo os
hidrogênios, (b) nomeie o ânion (ex.: sulfato, sulfito), (c) aplique a regra “-ato -> -ico” e “-ito -> -oso” para obter o nome do ácido. Para
isso dá direto “ácido sulfúrico”.
Resposta
ácido sulfúrico
ácido tetraoxossulfúrico( )
ácido tetraoxossulfúrico(