Dê nome dos seguintes ácidos:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede: "Dê nome dos seguintes ácidos: \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}".
Informações fornecidas: a fórmula química do ácido é \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}.
Pergunta a responder: qual(is) o(s) nome(s) correto(s) desse ácido (nome comum/tradicional e nome sistemático, se aplicável).

Passo 2

Identificar os elementos e a natureza do ácido a partir da fórmula.
A fórmula \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} contém hidrogênio ( \mathrm{H}), enxofre ( \mathrm{S}) e oxigênio ( \mathrm{O}). Tratando-se de um ácido que contém oxigênio ligado a um elemento central (enxofre), isso é um ácido oxigenado (ou oxoácido). Em geral, para nomes de oxoácidos é útil identificar o ânion oxigenado correspondente (obtido ao retirar os prótons \mathrm{H}^{+}).

Passo 3

Calcular o estado de oxidação do enxofre para entender melhor a estrutura eletrônica (isso ajuda a justificar o nome).
Regra prática: hidrogênio tem estado de oxidação +1 (quando ligado a não-metais) e oxigênio tem estado de oxidação -2 (na maioria dos óxidos). Seja x o estado de oxidação do enxofre. A soma dos estados de oxidação na molécula neutra deve ser zero. Escrevemos:
2\cdot(+1) + x + 4\cdot(-2) = 0.
Agora resolvemos passo a passo:
2 + x - 8 = 0,
x - 6 = 0,
x = +6.
Portanto, o enxofre em \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} está no estado de oxidação +6.

Passo 4

Determinar o ânion correspondente ao ácido (conjugado base) e seu nome trivial.
Ao remover os dois prótons \mathrm{H}^{+} de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} fica o ânion:
\mathrm{SO}_{4}^{2-}.
Esse ânion é conhecido pelo nome comum/tradicional como “sulfato”. Logo, o ânion associado é o sulfato, \mathrm{SO}_{4}^{2-}.

Passo 5

Relembrar a regra prática de nomenclatura tradicional para oxoácidos (modo simples e muito usado em provas):
  • Se o ânion termina em “-ato” (por exemplo, “sulfato”), o ácido correspondente termina em “-ico” -> “ácido …ico” (por exemplo, “ácido sulfúrico”).
  • Se o ânion termina em “-ito” (por exemplo, “sulfito”), o ácido correspondente termina em “-oso” -> “ácido …oso” (por exemplo, “ácido sulfuroso”).
  • Para séries com mais/menos oxigênios usa-se prefixos “per-” (mais oxigênios) e “hipo-” (menos oxigênios) junto com as regras acima (ex.: \mathrm{ClO}_{4}^{-} perclorato -> ácido perclórico; \mathrm{ClO}^{-} hipoclorito -> ácido hipocloroso).

Passo 6

Aplicar a regra ao caso concreto: o ânion é \mathrm{SO}_{4}^{2-}, chamado “sulfato”. Pelo item anterior, o ácido correspondente ao ânion “sulfato” recebe o sufixo “-ico”: “ácido sulfúrico”. Esse é o nome tradicional/comum amplamente usado para \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}.

Passo 7

Dar o nome sistemático (IUPAC) mais formal, que descreve explicitamente o número de oxigênios e o estado de oxidação:
Para oxoácidos pode-se usar a forma “ácido + (prefixo indicando número de oxigênios) + oxo + nome do elemento + (estado de oxidação entre parênteses)”. No caso, há quatro oxigênios ligados ao enxofre e estado de oxidação +6, então um nome sistemático é “ácido tetraoxossulfúrico( \mathrm{VI})”. Esse nome descreve: “tetra” = quatro oxigênios ligados ao enxofre, “oxo” indica oxigênios, “sulfúrico” refere-se ao enxofre, e (\mathrm{VI}) indica o número de oxidação +6. Observação: na prática e em provas é perfeitamente aceitável (e esperado) usar o nome tradicional “ácido sulfúrico”.

Passo 8

Resumo didático e dica de prova: sempre que você ver uma fórmula do tipo \mathrm{H}_{n}X\mathrm{O}_{m} (ácido oxigenado), faça: (a) identifique o ânion removendo os n hidrogênios, (b) nomeie o ânion (ex.: sulfato, sulfito), (c) aplique a regra “-ato -> -ico” e “-ito -> -oso” para obter o nome do ácido. Para \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} isso dá direto “ácido sulfúrico”.

Resposta

ácido sulfúrico
ácido tetraoxossulfúrico( \mathrm{VI})

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