5- Dê fórmula química para a) sulfato de magnésio, b) sulfeto de prata, c) nitrato de chumbo (II).

Passo 1

O enunciado pede: dar a fórmula química para
a) sulfato de magnésio;
b) sulfeto de prata;
c) nitrato de chumbo (II).
Informações relevantes que o enunciado não escreve explicitamente, mas que precisamos usar (íons e suas cargas comuns):
  • magnésio: \text{Mg}^{2+}
  • sulfato (íon poliatômico): \text{SO}_4^{2-}
  • prata: \text{Ag}^{+}
  • sulfeto: \text{S}^{2-}
  • chumbo (II): \text{Pb}^{2+} (o “(II)” indica carga 2+)
  • nitrato (íon poliatômico): \text{NO}_3^{-}

Passo 2

Conceito-chave e regra prática (explicação didática, passo a passo):
  • Compostos iônicos são eletricamente neutros: a soma algébrica das cargas dos cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos) deve dar zero.
  • Método prático (método “criss‑cross” que funciona bem para escrita rápida): use o valor absoluto da carga do cátion como subíndice do ânion e o valor absoluto da carga do ânion como subíndice do cátion; depois reduza a relação de subscritos se possível.
    Ex.: para cátion A^{m+} e ânion B^{n-}, tornar fórmula A_nB_m e simplificar.
  • Se um dos íons for poliatômico (como \text{SO}_4^{2-} ou \text{NO}_3^{-}) e precisar de subíndice maior que 1, coloque esse íon entre parênteses e aplique o subíndice aos parênteses. Ex.: se precisar de dois nitratos para balancear, será \text{(NO}_3\text{)}_2.
Vou aplicar essas regras para cada caso, mostrando as contas e o raciocínio.

Passo 3

Resolvendo (a) sulfato de magnésio:
  • Cátion: \text{Mg}^{2+} (magnésio com carga +2).
  • Ânion: \text{SO}_4^{2-} (sulfato com carga -2).
  • As cargas são +2 e -2. Para neutralizar, 1 íon \text{Mg}^{2+} já cancela 1 íon \text{SO}_4^{2-} porque +2 + (-2) = 0.
  • Pelo método criss‑cross: usar magnitudes 2 e 2 produziria subscritos \text{Mg}_2\text{SO}_4_2, mas estes subscritos podem ser reduzidos dividindo por 2, resultando em 1 e 1.
  • Portanto a fórmula mínima e correta é \text{MgSO}_4.

Passo 4

Resolvendo (b) sulfeto de prata:
  • Cátion: \text{Ag}^{+} (prata com carga +1).
  • Ânion: \text{S}^{2-} (sulfeto com carga -2).
  • Precisamos que a soma das cargas seja zero. Uma maneira prática: duas cargas +1 (duas prata) dão +2, que neutralizam um -2 do sulfeto.
  • Pelo método criss‑cross: magnitude das cargas são 1 (Ag) e 2 (S), então a fórmula com subscritos fica \text{Ag}_2\text{S}_1. O subíndice 1 costuma ser omitido.
  • Portanto a fórmula é \text{Ag}_2\text{S}.

Passo 5

Resolvendo (c) nitrato de chumbo (II):
  • O “(II)” em “chumbo (II)” indica que o chumbo tem carga +2: cátion \text{Pb}^{2+}.
  • Nitrato é o ânion poliatômico \text{NO}_3^{-} com carga -1.
  • Para neutralizar \text{Pb}^{2+} precisamos de duas cargas -1, ou seja, dois íons \text{NO}_3^{-}.
  • Pelo método criss‑cross: magnitudes 2 (Pb) e 1 (NO _3) dão subscritos \text{Pb}_1(\text{NO}_3)_2. Colocamos parênteses em torno do íon poliatômico quando o subíndice é maior que 1.
  • Portanto a fórmula é \text{Pb}(\text{NO}_3)_2.

Resposta

a) \text{MgSO}_4
b) \text{Ag}_2\text{S}
c) \text{Pb}(\text{NO}_3)_2

Exercícios relacionados