Determine a massa de uma amostra de carbonato de cálcio, com
de pureza, que na decomposição térmica produziu 84 g de óxido de cálcio. Dados:
Passo 1
O enunciado pede para determinar a massa de uma amostra de carbonato de cálcio com
de pureza que, ao decompor-se termicamente, produziu
de óxido de cálcio. Dados fornecidos:
Massa de
produzida:
.
Massas molares fornecidas: e
.
Objetivo final: massa da amostra impura (com de
) que originou os
de
.
Massas molares fornecidas:
Objetivo final: massa da amostra impura (com
Passo 2
Vamos calcular quantos mols de
foram formados. A relação entre massa
, massa molar
e número de mols
é:
Aqui
é a massa em gramas e
é a massa molar em
. Aplicando aos dados:
Interpretação: foram formados
de
.
Passo 3
Pela equação da reação, a estequiometria entre
e
é
(um mol de
gera um mol de
). Logo o número de mols de
consumidos é igual ao número de mols de
produzidos:
Passo 4
Agora convertemos os mols de
em massa. A fórmula é novamente
, onde
agora é a massa molar do
:
Interpretação: foram necessários
de
puro para produzir os
de
.
Passo 5
Entendendo pureza: se a amostra tem
(ou
em fração) de
, isso significa que
Resolvendo para a massa da amostra:
Passo 6
Fazendo a divisão:
Cheque de unidades: a conta preservou gramas, o resultado é uma massa em gramas. Conclusão lógica: uma amostra de
com
de
contém
de
puro, que resulta em
de
.