Sabendo-se que foram misturados
de hidróxido de sódio com
de pentóxido de dinitrogênio, calcule a massa do nitrato de sódio obtida e a massa do reagente em excesso:
Dados:
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (1) a massa do nitrato de sódio obtida e (2) a massa do reagente que fica em excesso. As informações fornecidas são:
e a reação é
Passo 2
Vamos transformar massas em mols. A fórmula para número de mols é
onde
é o número de mols,
a massa em gramas e
a massa molar em
. Para o hidróxido de sódio:
Passo 3
Agora para o pentóxido de dinitrogênio:
Passo 4
Interpretando a estequiometria: a reação mostra que
mol de
reagem com
mol de
. Para ver qual reagente é limitante comparamos proporções.
- Se quiséssemos consumir todo o
disponível, a quantidade de necessária seria
Como
, há
em excesso. Logo o reagente limitante é
.
Passo 5
Com o reagente limitante identificado, determinamos o produto formado. Pela estequiometria
, os mols de
formados são iguais aos mols de
consumidos:
A massa de
formada é
Passo 6
Agora calculamos quanto de
ficou em excesso. Método direto por massa: a quantidade de
consumida corresponde a
mol (veja Passo 4), cuja massa é
Portanto a massa de
restante é
(Como verificação alternativa: em mols o resíduo é
mol e
, dá o mesmo.)
Passo 7
Resumo final dos cálculos obtidos: massa de
formada
; massa do reagente em excesso (
)
. Boa! Fizemos tudo passo a passo — se precisar, eu repito com menos casas decimais ou explico qualquer etapa com mais calma.
Resposta
Massa de
formada:
Massa do reagente em excesso ( ):
Massa do reagente em excesso (