DETERMINE a massa de anidrido ftálico
, em quilogramas, obtida a partir de 512 kg de naftaleno
.
Passo 1
Então, o exercício diz: “Determine a massa de anidrido ftálico (C₈H₄O₃) em kg obtida a partir de 512 kg de naftaleno (C₁₀H₈).”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria (relação entre reagentes e produtos em uma reação).
O que vamos precisar:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria (relação entre reagentes e produtos em uma reação).
O que vamos precisar:
- Equação simplificada da reação (proporção molar entre naftaleno e anidrido ftálico).
- Cálculo de massa molar (para transformar massa ↔ número de mols).
- Aplicar a razão molar para achar quantos mols de anidrido ftálico saem de 512 kg de naftaleno.
- Converter mols de anidrido em massa (kg).
Passo 2
Primeiro, identifica que, na oxidação do naftaleno, para cada 1 mol de C₁₀H₈ forma-se 1 mol de C₈H₄O₃.
Ou seja, razão molar simplificada:
Ou seja, razão molar simplificada:
Isso significa que todo mol de naftaleno vira um mol de anidrido ftálico.
Passo 3
Agora, vamos achar quantos mols de naftaleno temos em 512 kg.
- Calcula a massa molar do naftaleno:
2) Converte 512 kg em gramas:
- Número de mols de naftaleno:
Passo 4
Como a razão molar é 1:1, também teremos 4 000 mol de anidrido ftálico.
Agora, converte esse número de mols em massa de anidrido:
Agora, converte esse número de mols em massa de anidrido:
- Calcula a massa molar do anidrido ftálico:
2) Massa de anidrido:
- Converte para kg:
Resposta
A massa de anidrido ftálico obtida é 592 kg.