A partir da reação de fermentação de 90 toneladas de glicose foram produzidas 11,5 toneladas de etanol. DETERMINE o rendimento desse processo.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente fermentou 90 toneladas de glicose e conseguiu 11,5 toneladas de etanol. O conteúdo aqui é este de estequiometria e rendimento de reação. Para resolver vamos precisar:
  1. Escrever a reação química da fermentação da glicose.
  2. Calcular quantos mols de glicose temos em 90 t.
  3. Usar a proporção estequiométrica para achar quantos mols (e depois massa) de etanol sairia no melhor cenário (rendimento teórico).
  4. Comparar com os 11,5 t obtidas para achar o rendimento (%) usando a fórmula
rendimento = massa obtidamassa teórica times 100% ó

Passo 2

Reação de fermentação (balançada) da glicose em etanol e CO₂:
ceC6H12O6 -> 2 C2H5OH + 2 CO2
Isso quer dizer que 1 mol de glicose vira 2 mols de etanol.
Massa molar aproximada:
  • : 180 g/mol
  • : 46 g/mol

Passo 3

Calculando a massa teórica de etanol:
  1. Quantos mols de glicose em 90 t?
90 t = 90times10^6 g, nglicose=90times10^6180 = 500,000 mol
  1. Pela estequiometria, etanol produzido teoricamente:
netanol = 2 times 500,000 = 1,000,000 mol
  1. Convertendo em massa:
metanol (teórico) = 1,000,000 moltimes 46gmol = 46times10^6 g = 46 t ó

Passo 4

Agora o rendimento real é dado por
rendimento=massa realmassa teóricatimes100% =11,5 t46 ttimes100% ó
Fazendo a conta:
11,546=0,25Rightarrow 25%

Resposta

O rendimento desse processo de fermentação é de aproximadamente 25 %.

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