Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minério hematita contendo 80 % de Fe2 O3.
Fe2 O3(s)+3 CO(g) 2 Fe(s)+3 CO2(g)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir quanta massa de ferro dá pra obter a partir de 1000 t de minério de hematita que tem 80 % em massa de Fe₂O₃, usando a reação
Fe2O3;(s) ;+; 3,CO;(g);longrightarrow;2,Fe;(s);+;3,CO2;(g)
Conteúdo: estequiometria de reação química. Vamos precisar de massa molar, relação molar da equação balanceada e a fórmula (número de mols = massa sobre massa molar).

Passo 2

Primeiro, calculamos a massa de Fe₂O₃ no minério:
– O minério tem 1000 t × 80 % = 800 t de Fe₂O₃.
Como 1 t = 10^6 g, isso dá
mFe2O3 = 800;t times 10^6;gt = 8,0times10^8;g

Passo 3

Agora, número de mols de Fe₂O₃ usando MFe2O3 = 2times55,85 + 3times16 = 111,7 + 48 = 159,7;gmol .
– Massa molar do Fe₂O₃:
nFe2O3 = 8,0times10^8;g159,7;g/mol approx 5,01times10^6;mol

Passo 4

Pela equação, 1 mol de Fe₂O₃ gera 2 mol de Fe. Então:
nFe = 2 times nFe2O3 = 2 times 5,01times10^6 = 1,002times10^7;mol
Agora viramos de mols de Fe pra massa de Fe:
– Massa molar do Fe: mFe = nFetimes MFe = 1,002times10^7;mol;times55,85;gmol approx 5,59times10^8;g .
5,59times10^8;g times 1;t10^6;g approx 559;t
Convertendo pra toneladas:

Resposta

Você consegue obter aproximadamente 559 t de ferro a partir de 1000 t de minério com 80 % de Fe₂O₃.

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