Determine a massa, em gramas, de:
100 moléculas de ácido fosfórico.
100 moléculas de ácido fosfórico.
Passo 1
Beleza! A questão diz: “Determine a massa, em gramas, de 100 moléculas de ácido fosfórico (H₃PO₄).”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria que envolve o conceito de mol, número de Avogadro e massa molar.
O que vamos precisar:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria que envolve o conceito de mol, número de Avogadro e massa molar.
O que vamos precisar:
- Saber o que é mole e o número de Avogadro (
moléculas/mol) - Calcular a massa molar do H₃PO₄.
- Converter 100 moléculas em mols e, depois, achar a massa correspondente.
Passo 2
Primeiro, lembra que 1 mol de qualquer substância tem
unidades (átomos, moléculas etc.).
Se a gente tem moléculas, o número de mols
é dado por:
Se a gente tem
Aqui
moléculas e
.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar do H₃PO₄.
– H: 1,0 g/mol (3 átomos → 3×1,0)
– P: 31,0 g/mol (1 átomo → 1×31,0)
– O: 16,0 g/mol (4 átomos → 4×16,0)
Logo:
– H: 1,0 g/mol (3 átomos → 3×1,0)
– P: 31,0 g/mol (1 átomo → 1×31,0)
– O: 16,0 g/mol (4 átomos → 4×16,0)
Logo:
Passo 4
Agora calculamos o número de mols que 100 moléculas representam:
Passo 5
Por fim, a massa
em gramas é:
Resposta
A massa de 100 moléculas de H₃PO₄ é aproximadamente
g.