Determine a massa, em gramas, de:
100 moléculas de ácido fosfórico.

Passo 1

Beleza! A questão diz: “Determine a massa, em gramas, de 100 moléculas de ácido fosfórico (H₃PO₄).”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria que envolve o conceito de mol, número de Avogadro e massa molar.
O que vamos precisar:
  1. Saber o que é mole e o número de Avogadro ( NA = 6,022times10^23 moléculas/mol)
  2. Calcular a massa molar do H₃PO₄.
  3. Converter 100 moléculas em mols e, depois, achar a massa correspondente.

Passo 2

Primeiro, lembra que 1 mol de qualquer substância tem NA = 6,022times10^23 unidades (átomos, moléculas etc.).
Se a gente tem N moléculas, o número de mols n é dado por:
n ;=;NNA,
Aqui N = 100 moléculas e NA = 6,022times10^23,mol^-1.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar do H₃PO₄.
– H: 1,0 g/mol (3 átomos → 3×1,0)
– P: 31,0 g/mol (1 átomo → 1×31,0)
– O: 16,0 g/mol (4 átomos → 4×16,0)
Logo:
MH3PO4 = 3times1,0 + 31,0 + 4times16,0 = 98,0;g/mol

Passo 4

Agora calculamos o número de mols que 100 moléculas representam:
n = 1006,022times10^23 approx 1,66times10^-22;mol

Passo 5

Por fim, a massa m em gramas é:
m = n times M = l(1,66times10^-22r)times98,0 approx 1,63times10^-20;g

Resposta

A massa de 100 moléculas de H₃PO₄ é aproximadamente 1,63times10^-20,g.

Exercícios relacionados