Determine a massa, em gramas, de:
6 times 10^24 moléculas de ácido sulfúrico;

Passo 1

Beleza, olha só o que o enunciado pede: a gente precisa descobrir a massa, em gramas, de moléculas de ácido sulfúrico ( ).
Conteúdo da matéria: este problema usa a ideia de mol, número de Avogadro e massa molar.
O que vamos precisar:
  1. Saber que um mol contém entidades (moléculas, átomos etc.).
  2. Saber calcular a massa molar do usando as massas atômicas (tabela periódica).
  3. Aplicar as fórmulas e .

Passo 2

Primeiro, a gente converte o número de moléculas em número de mols.
Teoria rápida: o número de Avogadro n = NNA, é quantas moléculas cabem num mol. Logo,
n = 6times10^246,02times10^23 = 66,02times10^24-23 approx 0,997times10^1 = 9,97 mol
onde
moléculas e
.
Substituindo,

Passo 3

Agora precisamos da massa molar M = 2cdot1,0 + 1cdot32,1 + 4cdot16,0 = 2 + 32,1 + 64 = 98,1 g/mol do .
Teoria: massa molar é a soma das massas atômicas de cada elemento vezes sua quantidade no composto.
  • Hidrogênio (H): , mas vamos arredondar pra .
  • Enxofre (S): .
  • Oxigênio (O): .
No tem 2 H, 1 S e 4 O, então

Passo 4

Com m = n times M e m = 9,97times98,1 approx 977 g , usamos
Logo,

Resposta

A massa de moléculas de é, aproximadamente, 977 g.

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