Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de
(em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente quanto?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que um dentista usou 30 mg de amálgama que tem 72 % de prata (em massa) e a gente precisa descobrir quantos átomos de prata isso representa. O conteúdo é estequiometria básica (porcentagem em massa → massa de prata → mols → número de átomos) e vamos precisar da massa molar da prata e da constante de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, calcula a massa de prata pura que tem nisso tudo. Como é 72 % em massa:
Depois converte pra gramas (porque a massa molar vem em g/mol):
Passo 3
Agora transformamos essa massa de prata em número de mols. A massa molar da prata é cerca de
. A fórmula é
Logo:
Passo 4
Para saber quantos átomos isso dá, multiplica pelos átomos por mol (constante de Avogadro
):
Resposta
O cliente recebeu aproximadamente
átomos de prata.