Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72 % (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente quanto?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que um dentista usou 30 mg de amálgama que tem 72 % de prata (em massa) e a gente precisa descobrir quantos átomos de prata isso representa. O conteúdo é estequiometria básica (porcentagem em massa → massa de prata → mols → número de átomos) e vamos precisar da massa molar da prata e da constante de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, calcula a massa de prata pura que tem nisso tudo. Como é 72 % em massa:
mrm Ag = 0,72 times 30,mg = 21,6,mg
Depois converte pra gramas (porque a massa molar vem em g/mol):
21,6,mg = 0,0216,g

Passo 3

Agora transformamos essa massa de prata em número de mols. A massa molar da prata é cerca de Mrm Ag = 107,87 g/mol. A fórmula é
n = mM
Logo:
nrm Ag = 0,0216,g107,87,g/mol approx 2,00times 10^-4,mol

Passo 4

Para saber quantos átomos isso dá, multiplica pelos átomos por mol (constante de Avogadro NA = 6,022times10^23,mol^-1):
N = nrm Agtimes NA = 2,00times 10^-4,moltimes 6,022times10^23,átomosmolá
N approx 1,20times 10^20 átomos de prataá

Resposta

O cliente recebeu aproximadamente 1,2times10^20 átomos de prata.

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