Determine a massa, em gramas, de 0,20 \mathrm{~mol} de moléculas de ureia ( \mathrm{CO}(\mathrm{NH} 2) 2; massa molar =60 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )

Passo 1

O que o enunciado pede: determinar a massa, em gramas, de \,0{,}20\\ \mathrm{mol}\, de moléculas de ureia.
Informações dadas pelo enunciado:
\bullet quantidade de substância: n = 0{,}20\\ \mathrm{mol}.
\bullet massa molar da ureia: M = 60\\ \mathrm{g/mol}.
Não há outras perguntas no enunciado.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar: a massa m de uma certa quantidade de substância é dada por
m = n \cdot M
onde:
\,m é a massa em gramas ( \mathrm{g}),
\,n é a quantidade de matéria em mol ( \mathrm{mol}),
\,M é a massa molar em gramas por mol ( \mathrm{g/mol}).
Explicação intuitiva: se 1\\ \mathrm{mol} de uma substância tem M gramas, então n mol têm n vezes M gramas.

Passo 3

Aplicando a fórmula com os valores dados, fazemos a conta com atenção às unidades:
m = n \cdot M = 0{,}20\\ \mathrm{mol} \times 60\\ \mathrm{g/mol}.
Analisando unidades: \mathrm{mol} cancela com \mathrm{/mol}, sobrando \mathrm{g}, que é a unidade desejada.

Passo 4

Calculemos o produto numericamente. Uma forma simples de ver:
0{,}20 \times 60 = \frac{20}{100}\times 60 = \frac{20\cdot 60}{100} = \frac{1200}{100} = 12.
Portanto o valor numérico obtido para m (em gramas) é 12.

Passo 5

Comentário rápido sobre algarismos significativos: 0{,}20 tem duas casas significativas; o valor 60\\ \mathrm{g/mol} foi dado como massa molar arredondada. Aqui manteremos o resultado com duas casas significativas compatíveis com os dados originais, representado como 12\\ \mathrm{g}.

Resposta

12\\ \mathrm{g}

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