Determine a massa, em gramas de 0,50 \mathrm{~mol} de ácido sulfúrico ( H 2 SO 4 ; massa molar =98 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )

Passo 1

O enunciado pede a massa, em gramas, de \,0,50\\ \mathrm{mol}\, de ácido sulfúrico H_{2}SO_{4}.
Informações fornecidas:
\,n=0,50\\ \mathrm{mol}\, (quantidade de matéria) e \,M=98\\ \mathrm{g/mol}\, (massa molar do H_{2}SO_{4}).

Passo 2

Conceito importante (passo a passo, como numa prova): a relação entre massa, quantidade de matéria e massa molar é dada por uma fórmula simples que você deve decorar e saber aplicar:
m = n \cdot M
onde
\,m\, é a massa em \,\mathrm{g}\,,
\,n\, é a quantidade de matéria em \,\mathrm{mol}\,,
\,M\, é a massa molar em \,\mathrm{g/mol}\,.
Explicação de unidades: a unidade \mathrm{mol} cancela com \mathrm{mol}^{-1} de \mathrm{g/mol}, sobrando \mathrm{g} (massa), por isso a fórmula dá resultado em gramas.

Passo 3

Vamos identificar os valores que entram na fórmula:
\,n=0,50\\ \mathrm{mol}\, e \,M=98\\ \mathrm{g/mol}\,. Substituindo na fórmula:
m = n \cdot M = 0,50 \cdot 98\\ \mathrm{g}
Observe que \,0,50=50/100=1/2, ou seja, \,0,50\\ \mathrm{mol}\, é exatamente meia-molécula (meia-mole) de uma mole.

Passo 4

Efetuando a multiplicação de forma fácil (usando que 0,50=\tfrac{1}{2}):
m = 0,50 \cdot 98\\ \mathrm{g} = \tfrac{1}{2}\cdot 98\\ \mathrm{g} = 49\\ \mathrm{g}.
Verificação de unidades: \mathrm{mol}\times\mathrm{g/mol}=\mathrm{g}, portanto o resultado está em gramas, como pedido.

Passo 5

Dica rápida para a prova: sempre checar unidades e pensar se o número faz sentido fisicamente. Aqui, como 0,50\\ \mathrm{mol} é metade de uma mole, a massa tem que ser metade de 98\\ \mathrm{g} — resultado coerente. Também verifique algarismos significativos conforme os dados do enunciado.

Resposta

49\\ \mathrm{g}

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