Determine a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio (massa molar do
)
Passo 1
O enunciado pede a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio. As informações fornecidas são:
ou seja, uma mol de átomos de magnésio pesa
. A pergunta é: quanto pesa exatamente um único átomo?
Passo 2
Conceito importante (explicação didática): a unidade “mol” serve para contar partículas em química/ física. Um mol contém um número fixo de entidades (átomos, moléculas etc.), chamado número de Avogadro. Esse número é:
Isso significa que uma mol desses átomos tem
átomos. Assim, se sabemos a massa de 1 mol, podemos obter a massa de 1 átomo dividindo a massa de 1 mol por
.
Passo 3
Montamos a fórmula que relaciona massa molar e massa por átomo:
Aqui:
-
é a massa de um átomo (em gramas), -
é a massa molar (em ), -
é o número de Avogadro (em ).
Unidades:dividido por resulta em , então as unidades batem.
Passo 4
Substituímos os valores conhecidos na fórmula:
Para facilitar o cálculo, separamos a potência de 10:
Agora calculamos
. Fazendo a divisão (passo a passo ou numa conta curta):
. Portanto
Passo 5
Arredondamento e interpretação: considerando algarismos significativos (a massa molar
tem tipicamente duas algarismos significativos), podemos arredondar para dois algarismos significativos:
Se preferir manter três algarismos significativos, use
. Ambos são maneiras aceitáveis de expressar o valor aproximado.