Determine a massa molecular de:
Passo 1
Então, o exercício manda a gente descobrir a massa molecular (ou molar) do composto K₄[Fe(CN)₆]. Isso faz parte de química geral, mais especificamente cálculo de massa molar a partir da fórmula. Pra gente resolver, vai precisar:
- Identificar quantos de cada átomo tem na fórmula.
- Consultar as massas atômicas (tabela periódica).
- Somar tudo direitinho.
Passo 2
Primeiro, vamos “abrir” a fórmula K₄[Fe(CN)₆] e ver quantos átomos de cada elemento ela tem:
- K (potássio): 4 átomos
- Fe (ferro): 1 átomo
- C (carbono): 6 átomos (porque tem CN e o 6 multiplica todo CN)
- N (nitrogênio): 6 átomos
Passo 3
Agora, precisamos das massas atômicas aproximadas (em g/mol):
- K: 39,10
- Fe: 55,85
- C: 12,01
- N: 14,01
Isso vem da tabela periódica.
Passo 4
Vamos calcular a contribuição de cada elemento multiplicando massa atômica pelo número de átomos:
- Potássio:
4 × 39,10 = 156,40 g/mol - Ferro:
1 × 55,85 = 55,85 g/mol - Carbono:
6 × 12,01 = 72,06 g/mol - Nitrogênio:
6 × 14,01 = 84,06 g/mol
Passo 5
Basta somar todas as contribuições para achar a massa molecular total:
Resposta
A massa molecular de K₄[Fe(CN)₆] é aproximadamente 368,37 g/mol.