Determine a massa molecular de:
K4[Fe(CN)6]

Passo 1

Então, o exercício manda a gente descobrir a massa molecular (ou molar) do composto K₄[Fe(CN)₆]. Isso faz parte de química geral, mais especificamente cálculo de massa molar a partir da fórmula. Pra gente resolver, vai precisar:
  • Identificar quantos de cada átomo tem na fórmula.
  • Consultar as massas atômicas (tabela periódica).
  • Somar tudo direitinho.

Passo 2

Primeiro, vamos “abrir” a fórmula K₄[Fe(CN)₆] e ver quantos átomos de cada elemento ela tem:
  • K (potássio): 4 átomos
  • Fe (ferro): 1 átomo
  • C (carbono): 6 átomos (porque tem CN e o 6 multiplica todo CN)
  • N (nitrogênio): 6 átomos

Passo 3

Agora, precisamos das massas atômicas aproximadas (em g/mol):
  • K: 39,10
  • Fe: 55,85
  • C: 12,01
  • N: 14,01
Isso vem da tabela periódica.

Passo 4

Vamos calcular a contribuição de cada elemento multiplicando massa atômica pelo número de átomos:
  • Potássio:
    4 × 39,10 = 156,40 g/mol
  • Ferro:
    1 × 55,85 = 55,85 g/mol
  • Carbono:
    6 × 12,01 = 72,06 g/mol
  • Nitrogênio:
    6 × 14,01 = 84,06 g/mol

Passo 5

Basta somar todas as contribuições para achar a massa molecular total:
M = 156,40 + 55,85 + 72,06 + 84,06 = 368,37 g/mol

Resposta

A massa molecular de K₄[Fe(CN)₆] é aproximadamente 368,37 g/mol.

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