Quantos átomos existem em:
36 g de Carbono? (R=1,806 times 10^24 AT)

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente quer saber quantos átomos tem em 36 g de carbono.
Conteúdo da matéria: estequiometria básica – conceito de mol, massa molar e constante de Avogadro.
O que vamos precisar:
• Massa molar do C (M_C = 12,0 g/mol).
• Constante de Avogadro (N_A = 6,022×10^23 átomos/mol).

Passo 2

Calcular quantos mols de carbono estão em 36 g.
– A definição de mol diz que 1 mol de carbono © tem massa M_C = 12,0 g.
– Então:
n = massamassa molar = 36,g12,0,g/mol = 3,0;mol

Passo 3

Converter mols em número de átomos usando a constante de Avogadro.
– A relação é
N = n times NA,
onde
N = 3,0 times 6,022times10^23 = 1,8066times10^24;átomos e
á
– Então:
á

Resposta

1,806times10^24;átomos á

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