A massa molecular de
é 208u. Determine o valor de
?
Passo 1
Beleza, olha só o que o enunciado tá pedindo: temos um sal de carbonato de cálcio hidratado, que a gente escreve como
E disseram que a massa molecular (ou seja, a massa molar) desse sal é 208 u (unidades de massa atômica). A pergunta é: qual é o valor de
, ou seja, quantas moléculas de água vêm ligadas ao CaCO₃?
Conteúdo envolvido:
- Cálculo de massa molar somando as massas atômicas.
- Montar uma equação simples para achar
.
Para isso, a gente vai precisar saber a massa molar de cada átomo (Ca, C, O, H) e montar a expressão da massa molar total em função de
.
Passo 2
Primeiro, calcula a massa molar do anidro, ou seja, de
sem água:
- Ca = 40,08 u
- C = 12,01 u
- O = 16,00 u (e tem 3 átomos de oxigênio)
Então:
Passo 3
Agora, calcula a massa molar de uma molécula de água,
:
- H = 1,008 u (tem 2 átomos)
- O = 16,00 u
Logo:
Passo 4
O sal hidratado tem massa molar total dada por:
E a gente sabe que
. Então montamos:
Passo 5
Só resolver essa equação para
:
- Subtrai 100,09 dos dois lados:
- Divide por 18,016: