Determine a massa molecular das seguintes substâncias:
ácido sulfúrico (
)
ácido sulfúrico (
Passo 1
O enunciado pede para determinar a massa molecular da substância ácido sulfúrico, cuja fórmula química é
. Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
- fórmula molecular:
(dois átomos de hidrogênio, um de enxofre e quatro de oxigênio). - é necessário somar as massas atômicas dos átomos que compõem a molécula para obter a massa molecular (muitas vezes chamada de massa molar, com unidade
).
Passo 2
Conceito que vamos usar (explicado passo a passo):
- Massa atômica relativa: é a massa de um átomo comparada a uma referência (hidrogênio ou escala padrão). Na prática usamos valores tabelados (na prova normalmente a tabela periódica fornece ou usa-se aproximações).
- Massa molecular (ou massa molar) de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula. Em fórmula:
onde
é o número de átomos do elemento
na molécula e
é a massa atômica do elemento
. A unidade resultante é
.
Passo 3
Valores típicos de massas atômicas que podemos usar (você pode encontrá-los na tabela periódica; abaixo dou uma versão aproximada inteira e uma com mais casas decimais para maior precisão):
- hidrogênio:
(aproximação inteira: ) - enxofre:
(aproximação inteira: ) - oxigênio:
(aproximação inteira: )
Vou primeiro mostrar o cálculo com aproximações inteiras (útil para fazer de cabeça em prova) e depois com valores mais precisos (quando se quer melhor exatidão).
Passo 4
Cálculo usando aproximações inteiras (
):
Aplicando a fórmula , temos
Aplicando a fórmula
Agora as contas, passo a passo:
Portanto, com aproximações inteiras obtemos
. Esse valor é muito usado em provas quando não se pede alta precisão.
Passo 5
Cálculo usando massas atômicas mais precisas (
):
Aplicando a mesma fórmula:
Aplicando a mesma fórmula:
Calculando cada termo:
Somando tudo:
Arredondando para duas casas decimais (prática comum em química experimental), fica
.
Passo 6
Interpretação e dica prática:
- Em muitas provas de graduação, usar as massas inteiras (resultado
) é aceitável e rápido; se a banca espera precisão, a tabela periódica costuma fornecer casas decimais e aí a resposta correta e mais precisa é . - Na hora da prova, verifique se a tabela foi fornecida. Se não tiver tabela, use as aproximações inteiras para calcular de cabeça.
- Resumo mental rápido para lembrar:
tem massa próxima de , que é uma boa referência para estimativas.