Determine a massa molecular das seguintes substâncias:
álcool metílico \left(\mathrm{CH}_{4} \mathrm{O}\right)

Passo 1

O enunciado pede: determinar a massa molecular do álcool metílico cuja fórmula é \mathrm{CH_{4}O}.
Informações dadas: a fórmula química \mathrm{CH_{4}O} indica que a molécula contém 1 átomo de carbono, 4 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.

Passo 2

O que é massa molecular e como a calculamos (conceito passo a passo).
A massa molecular (ou massa molar) de uma substância é a soma das massas dos átomos que compõem uma molécula dessa substância. Em notação:
M = \sum_i n_i \, m_i
onde M é a massa molecular (em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}), n_i é o número de átomos do elemento i na fórmula e m_i é a massa atômica média do elemento i (em unidades atômicas, que numericamente coincidem com \mathrm{g\cdot mol^{-1}}). Explicando as variáveis: por exemplo, para \mathrm{CH_{4}O} teremos n_{\mathrm{C}}=1, n_{\mathrm{H}}=4, n_{\mathrm{O}}=1.

Passo 3

Valores das massas atômicas que vamos usar (tabela periódica, valores médios naturais). Vou usar valores típicos com três casas decimais:
m_{\mathrm{C}} = 12,011\quad m_{\mathrm{H}} = 1,008\quad m_{\mathrm{O}} = 15,999
Aqui cada m está em \mathrm{u} (unidade de massa atômica) e, numericamente, a massa molar resultante ficará em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Se preferir aproximações rápidas, podemos também usar m_{\mathrm{C}}=12, m_{\mathrm{H}}=1, m_{\mathrm{O}}=16 — isso dá uma resposta arredondada.

Passo 4

Calcular a contribuição de cada elemento multiplicando o número de átomos pela massa atômica:
\text{Carbono: } 1 \times 12,011 = 12,011
\text{Hidrogênio: } 4 \times 1,008 = 4,032ê
\text{Oxigênio: } 1 \times 15,999 = 15,999ê
Cada resultado está em unidades compatíveis para somarmos ( \mathrm{g\cdot mol^{-1}} numericamente).

Passo 5

Somar as contribuições para obter a massa molecular:
M = 12,011 + 4,032 + 15,999 = 32,042
Portanto, a massa molecular calculada com os valores médios é 32,042\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Passo 6

Observações práticas para prova: se no enunciado o professor espera uma resposta simples, é comum arredondar para duas casas decimais: 32,04\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Se a prova usa aproximações inteiras, a resposta rápida é 32\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Escolha o formato pedido pela prova (precisão) — mas o cálculo exato a partir da tabela deu 32,042\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Resposta

32,04\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

Exercícios relacionados