Determine a massa molecular das seguintes substâncias:
Passo 1
O enunciado pede para determinar a massa molecular (massa molar) da substância
.
Informações relevantes dadas pelo enunciado: a fórmula química da substância é . Não há outros dados numéricos fornecidos, então precisaremos usar as massas atômicas padrão dos elementos presentes.
Informações relevantes dadas pelo enunciado: a fórmula química da substância é
Passo 2
O que é “massa molecular” (ou massa molar) e como calculamos?
A massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas de todos os átomos da sua fórmula química, expressa em . Em outras palavras, somamos, para cada elemento, o produto do número de átomos desse elemento pelo seu peso atômico. Matematicamente:
A massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas de todos os átomos da sua fórmula química, expressa em
onde
é o número de átomos do elemento
na fórmula e
é a massa atômica do elemento
(em
). Vou explicar e aplicar isso passo a passo.
Passo 3
Como interpretar a fórmula
:
- O subíndice fora do colchete,
, indica que o bloco aparece duas vezes na fórmula. - Dentro do colchete, há um átomo de ferro
ligado a seis grupos cianeto . Cada grupo tem um átomo de carbono e um de nitrogênio . - O
indica quatro átomos de potássio por unidade fórmula.
Agora contamos os átomos totais multiplicando adequadamente:
- Átomos de potássio:
(do ). - Átomos de ferro:
dentro do colchete (pela multiplicação externa) = . - Grupos
: dentro do colchete = grupos . Portanto átomos de carbono: . Átomos de nitrogênio: .
Resumo das contagens:
Passo 4
Escolha das massas atômicas (valores padrão aproximados, que normalmente aparecem na tabela periódica). Sempre que for fazer na prova, confirme a tabela que o professor fornece; aqui usamos valores com duas casas decimais:
Explicação rápida:
é a massa atômica média do elemento
, indicada em
. Usaremos esses valores para multiplicar pelo número de átomos de cada elemento.]
Passo 5
Calcular a contribuição de cada elemento à massa molar, aplicando
:
Contribuição do potássio:
Contribuição do ferro:
Contribuição do carbono:
Contribuição do nitrogênio:
Em cada multiplicação eu peguei o número de átomos (por exemplo
carbonos) e multipliquei pela massa atômica de
(
), obtendo a contribuição total do carbono para a massa da fórmula.
Passo 6
Somar todas as contribuições para obter a massa molar total:
Interpretação: a massa de uma “molécula fórmula” (ou unidade fórmula) de
corresponde a
gramas por mol dessa substância.]