A partir das informações do rótulo do ácido nítrico, calcule a concentração em mol/L.
PM: 63,01 g / mol
teor = 70,4%
d=1,42 g / mL

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução de ácido nítrico ( HNO3) com densidade d=1,42:g/mL e teor em massa de 70,4%. Pede-se a concentração em mol/L (molaridade). Para isso vamos usar:
– o conceito de porcentagem em massa para achar a massa de soluto em 1:L de solução;
– a relação entre massa, molaridade e volume;
– a massa molar PM=63,01:g/mol.

Passo 2

Primeiro, calculamos a massa total de solução em 1:L. Como 1:L=1000:mL, temos:
msolução = d times V = 1,42:gmLtimes1000:mL = 1420:g çã
Dessa massa de 1420:g, apenas 70,4% é HNO3. Logo:
mHNO3 = 0,704 times 1420:g = 999,68:g

Passo 3

Convertendo essa massa em número de mols de HNO3, usamos:
n = mHNO3PM = 999,68:g63,01:g/mol approx 15,87:mol

Passo 4

A molaridade c é o número de mols por litro de solução:
c = nV = 15,87:mol1:L = 15,87:mol/L

Resposta

A concentração da solução de ácido nítrico é aproximadamente 15,9:mol/L.

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