Determine a massa necessária para preparar 100 mL de KOH 0,2 mol / L. A partir desta solução concentrada, determine o volume necessário para preparar 50 mL de solução KOH 0,05 mol / L.

Passo 1

Resumindo o enunciado: queremos preparar 100,mL de solução de KOH de concentração 0,2,mol/L. Para isso vamos calcular a massa de KOH necessária usando a definição de molaridade e a massa molar do KOH. Depois, com essa solução concentrada l(Ci=0,2,mol/Lr), vamos preparar 50,mL de solução de concentração 0,05,mol/L usando a equação de diluição.

Passo 2

Calcular o número de mols de KOH necessários para a solução inicial. Pela definição de molaridade:
n = C times V
Aqui C = 0,2,mol/L e V = 100,mL = 0,100,L. Logo,
n = 0,2 times 0,100 = 0,020;mol

Passo 3

Converter mols em massa usando a massa molar. A massa molar do KOH é
MKOH = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11;g/mol
Então a massa m necessária é
m = n times MKOH = 0,020 times 56,11 = 1,1222;g approx 1,12;g

Passo 4

Determinar o volume da solução concentrada ( Ci=0,2,mol/L) necessário para obter 50,mL de 0,05,mol/L. Usamos a equação de diluição:
Ci Vi = Cf Vf
Aqui Cf = 0,05,mol/L e Vf = 50,mL = 0,050,L. Então
Vi = Cf,VfCi = 0,05 times 0,0500,2 = 0,0125;L = 12,5;mL

Resposta

Massa de KOH necessária: 1,12;g
Volume da solução 0,2,mol/L para diluir: 12,5;mL

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